Físico-Química ⇒ (UEFS-2015) Estequiometria Tópico resolvido

[doraoliveira]

C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = − 408kJ/mol−1

A análise de uma amostra de 200g do carvão, utilizado como
combustível em uma termelétrica, revelou a presença de 10%,
em massa, de impurezas não combustíveis.

Considerando-se essas informações e que a combustão do
carvão puro está representado pela equação química, é correto
afirmar:

A) O poder calorífico do carvão puro é de 68kJg−1.
B) A combustão completa da amostra analisada
libera 6120kJ de energia.
C) A quantidade de matéria de carbono presente na amostra
é de, aproximadamente, 16,7mol.
D) A liberação de 1,2.1024moléculas de CO2(g) para a
atmosfera requer a queima completa de 12g de carvão.
E) O volume de dióxido de carbono, CO2(g), liberado na
queima de 36g de carvão puro é de 75L, medidos
nas CNTP.

Alguém pode resolver item por item?

Resposta

---

B

[MatheusBorges]

Boa noite minha futura colega da usp!
Segue a resolução :
Tirando a impureza:
[tex3]\frac{10}{100}.200=20g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{10}{100}.200=20g[/tex3]

(IMPUREZA)
Portanto só reage 180 g Carbono.
a) M=massa molar do carbono
Pode calorífico=x
[tex3]x=\frac{\Delta H}{M}\frac{408.\frac{kJ}{mol}}{12.\frac{g}{mol}}=34\frac{kJ}{g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x=\frac{\Delta H}{M}\frac{408.\frac{kJ}{mol}}{12.\frac{g}{mol}}=34\frac{kJ}{g}[/tex3]

Falsa
b)[tex3]\frac{12g}{180g}=\frac{-408\frac{kJ}{mol}}{x}\rightarrow x=-6120.\frac{kJ}{mol}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{12g}{180g}=\frac{-408\frac{kJ}{mol}}{x}\rightarrow x=-6120.\frac{kJ}{mol}[/tex3]

Verdade
c)[tex3]\frac{1mol}{x}=\frac{12g}{180g}x=15 mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{1mol}{x}=\frac{12g}{180g}x=15 mols[/tex3]

Falsa
d) Não 12 g é um mol de carbono portanto requer 1 mol dióxido de carbono, ou seja [tex3]6.10^{23}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]6.10^{23}[/tex3]

moléculas.
e) Nas CNPT o volume de 1 mols de um gás é sempre 22,4 l (I).
Como estamos na proporção de 1 mol na equação inteira (Veja os coeficientes).
3mol de carbono= [tex3]3.12g=36g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]3.12g=36g[/tex3]

e está para 3 mols de dióxido de carbono (I), ou seja [tex3]3.22,4l=67,2l[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]3.22,4l=67,2l[/tex3]

.
Falsa
Abraço!

[doraoliveira]

Muito obrigada, futuro neurologista!