Físico-Química ⇒ Ph e celula voltaica Tópico resolvido

[johnatta]

Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos de hidrogênio. O eletrodo 1 tem PH2 =  1,00 atm e uma concentração desconhecida de H+(aq). O eletrodo 2 é um eletrodo padrão  de hidrogênio ([H+] = 1,00 mol/L e PH2 = 1,00 atm). A 298K a voltagem medida da pilha é  0,211 V, e observa‐se que a corrente elétrica flui do eletrodo 1 pelo circuito externo para o  eletrodo 2. Calcule [H+] para a solução no eletrodo 1. Qual é o seu pH? 

Não possuo Gabarito

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[Jigsaw]

Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos de hidrogênio. O eletrodo 1 tem PH2 =  1,00 atm e uma concentração desconhecida de H+(aq). O eletrodo 2 é um eletrodo padrão  de hidrogênio ([H+] = 1,00 mol/L e PH2 = 1,00 atm). A 298K a voltagem medida da pilha é  0,211 V, e observa‐se que a corrente elétrica flui do eletrodo 1 pelo circuito externo para o  eletrodo 2. Calcule [H+] para a solução no eletrodo 1. Qual é o seu pH? 

Não possuo Gabarito

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johnatta, tentaremos responder, caso alguem discorde, favor se manifestar:

(polo negativo) [tex3]H2\rightarrow 2\ H^+(1\ M)+2\ e^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H2\rightarrow 2\ H^+(1\ M)+2\ e^-[/tex3]

Ered = 0
(polo positivo) [tex3]2\ H^+(x\ M)+2\ e^-\rightarrow H_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2\ H^+(x\ M)+2\ e^-\rightarrow H_2[/tex3]

Ered = 0
=============================================
(reação global) [tex3]2\ H^+(x\ M)\rightarrow 2\ H^+(1\ M)[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2\ H^+(x\ M)\rightarrow 2\ H^+(1\ M)[/tex3]

Ecel = 0

Em eletroquímica, a equação de Nernst é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em titulação de oxidação-redução. Foi desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Nernst.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Equa%C3%A ... _de_Nernst

[tex3]E=E_0-\frac{0,0592}{2}.log\ Q[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]E=E_0-\frac{0,0592}{2}.log\ Q[/tex3]

[tex3]E=E_0-\frac{0,0592}{2}.log\frac{[H+]^2}{[H+]^2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]E=E_0-\frac{0,0592}{2}.log\frac{[H+]^2}{[H+]^2}[/tex3]

[tex3]0,211=0-\frac{0,0592}{2}.log\frac{[1,00]^2}{[H+]^2}[/tex3]

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[tex3]0,211=0-\frac{0,0592}{2}.log\frac{[1,00]^2}{[H+]^2}[/tex3]

[tex3]7,128=log\frac{[1,00]^2}{[H+]^2}[/tex3]

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[tex3]7,128=log\frac{[1,00]^2}{[H+]^2}[/tex3]

[tex3]\frac{1}{[H+]^2}=10^{7,128}[/tex3]

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[tex3]\frac{1}{[H+]^2}=10^{7,128}[/tex3]

[tex3][H+]^2=10^{-7,128}[/tex3]

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[tex3][H+]^2=10^{-7,128}[/tex3]

[tex3]\boxed{[H+]=2,7*10^{-4}M}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[H+]=2,7*10^{-4}M}[/tex3]

[tex3]\boxed{pH=3,6}[/tex3]

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[tex3]\boxed{pH=3,6}[/tex3]