UESB2012) As pilhas e baterias produzem energia elétrica a partir de reações de oxirreduçao, a exemplo da pilha de zinco-cádmio, representada por Zn(s)|Zn2+ (aq) || Cd2+ (aq) | Cd(s), que produz uma ddp de 0,36V.
A análise dessas informações e da representação da pilha Zn-Cd permite corretamente afirmar:
01) o cádmio é oxidado no anodo da pilha
02) o zinco possui potencial padrão de redução menor que o do cádmio
03) o fluxo de elétrons se desloca do catodo para o anodo.
04) a massa do eletrodo de cádmio diminui com a descarga da pilha
Gabarito : 02
Físico-Química ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido
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Auto Excluído (ID:20137)
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Fev 2018
15
22:38
Re: Eletroquímica
De acordo com a equação o Zn oxidará e o Cd reduzirá. Portanto:
01)Falso, pois quem oxida é o Zn.
2)Correto, pois quem tem o potencial de redução menor é quem oxida que é o Zinco.
03)Falso, o sentido em uma pilha espontânea é anodo-->catodo
04)Falso, A massa dele aumentará com a descarga.(Quem reduz aumenta a massa e quem oxida diminui a massa)
01)Falso, pois quem oxida é o Zn.
2)Correto, pois quem tem o potencial de redução menor é quem oxida que é o Zinco.
03)Falso, o sentido em uma pilha espontânea é anodo-->catodo
04)Falso, A massa dele aumentará com a descarga.(Quem reduz aumenta a massa e quem oxida diminui a massa)
Última edição: Auto Excluído (ID:20137) (Qui 15 Fev, 2018 22:40). Total de 1 vez.
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