Para a célula voltaica Zn – Cu2+ mostrada na figura abaixo, temos: Zn(s) + Cu2+ (aq, 1mol/L) → Zn2+ (aq, 1mol/L) + Cu(s) Ecel= -0,76
Conhecendo o potencial‐padrão de redução de Zn2+, ‐0,76 V, calcule Ered para a redução de Cu2+ a Cu. Cu2+ (aq, 1mol/L) + 2e‐ → Cu(s)
Físico-Química ⇒ Potencial Padrão de Redução Tópico resolvido
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Fev 2018
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Re: Potencial Padrão de Redução
DDP=Maior-Menor
1,1=Maior-(-0,76)
1,1=Maior+0,76
1,1-0,76=Maior
0,34V=Maior
1,1=Maior-(-0,76)
1,1=Maior+0,76
1,1-0,76=Maior
0,34V=Maior
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