Físico-Química ⇒ Termoquímica Tópico resolvido

[vignaite10]

(Mackenzie-SP) Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:
[Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16]
a) para vaporizar 18 g de água são liberados 10,5 kcal.
b) o calor de reação, na síntese da água líquida, é igual ao da água gasosa.
c) a entalpia para a vaporização de 36 g de água líquida é + 21 kcal.
d) a síntese da água gasosa libera mais calor que a da água líquida.
e) o ∆H na síntese de 1 mol de água gasosa é igual a -126,1 kcal/mol.

Gab: C

[leomaxwell]

Olá,
a) Errada, a vaporização é um processo endotérmico, ou seja, absorve energia
b) Pelo gráfico isso é claramente errado, para formar água gasosa sao necessarios liberar 57,8kcal e pra formar a água líquida 68,3kcal
c) alternativa correta. A vaporizacão consiste na passagem do líquido para o gasoso [tex3]2\ H_2O_{(l)}\rightarrow 2\ H_2O_{(g)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2\ H_2O_{(l)}\rightarrow 2\ H_2O_{(g)}[/tex3]

[tex3]\Delta H=2(68,3-57,8 )=21kcal[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta H=2(68,3-57,8 )=21kcal[/tex3]

d) Falso, só olhar o gráfico
e) vide alternativa d

[vignaite10]

Porque você multiplicou os dois lados da equação por 2 ? Sendo que a equação já estava balanceada...
Obrigado!!!

[leomaxwell]

Olá
A equação tá balanceada pra 1 mol de H2O, que são 18g, mas como a letra c tá falando em 36g, que é o dobro, multipliquei tudo por 2