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01) A lei da velocidade para a reação é [tex3]v=k[NO]^2[H_2]^2[/tex3]
02) A velocidade da reação diminui com o tempo, pois as [tex3][NO][/tex3] e [tex3][H2][/tex3] diminuem e, portanto, o número de colisões efetivas é menor.
04) A velocidade de formação de [tex3]N_{2(g)}[/tex3] é o dobro da velocidade de consumo de [tex3]NO_{(g)}[/tex3]
08) Quando a [tex3][NO]=[H2]=0,5mol/L[/tex3] , a velocidade da reação é [tex3]0,615 \times 10^{-3}mol/L\cdot s[/tex3]
16) A constante de velocidade da reação não pode ser determinada a partir dos experimentos 1, 2 e 3.
04 - Pq esta errada?
Segundo a teoria:
Dividindo-se a velocidade calculada para qualquer um dos participantes pelo seu próprio coeficiente estequiométrico, será encontrado um resultado igual ao mesmo cálculo feito aos demais participantes.
08- Como poderia efetuar o calculo dessa afimartiva?
16- Como que faz pra calcular a constante k? ela não depende só da temperatura ou do catalisador e dada experimentalmente apenas?. Li que tem uma relação dela com a meia vida, mas dae precisaria do tempo.
Aplicando (I) no primeiro experimento.
