Físico-Química ⇒ (UESB) Termoquímica Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Fev 2018
01
12:51
(UESB) Termoquímica
Os processos de combustão do etanol, da glicose e do octano, representados, respectivamente, pelas equações termoquimicas I, II e III,
podem ser utilizados na obtenção e aproveitamento de energia calorífica para movimentar organismos, máquina e equipamentos.
Assim, com base nas informações apresentadas, é correto concluir :
01) O poder calorífico do etanol, em kJ/g, é menor que o do octano.
02) A queima de 228g de octano libera 5471 kJ de energia e 352g de CO2(g)
03) A energia liberada na combustão da glicose com formação de água gasosa será maior que 2813kJ
04) A combustão de uma mesma massa de etanol e de glicose produz a mesma quantidade de gás carbônico e de calor.
05) O volume aproximado do gás carbônico liberado pela combustão completa de 5,0 mol de etanol é 336L, medidos na CNTP.
gabarito : 01
podem ser utilizados na obtenção e aproveitamento de energia calorífica para movimentar organismos, máquina e equipamentos.
Assim, com base nas informações apresentadas, é correto concluir :
01) O poder calorífico do etanol, em kJ/g, é menor que o do octano.
02) A queima de 228g de octano libera 5471 kJ de energia e 352g de CO2(g)
03) A energia liberada na combustão da glicose com formação de água gasosa será maior que 2813kJ
04) A combustão de uma mesma massa de etanol e de glicose produz a mesma quantidade de gás carbônico e de calor.
05) O volume aproximado do gás carbônico liberado pela combustão completa de 5,0 mol de etanol é 336L, medidos na CNTP.
gabarito : 01
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Fev 2018
01
13:16
Re: (UESB) Termoquímica
Poder calorífico=Energia/MassaMolar (kJ/G)
Etanol: 1365/46 = 29,67
Octano: 5471/114 = 47,99
Portanto, o poder calorífico do etanol é menor que do octano.
Etanol: 1365/46 = 29,67
Octano: 5471/114 = 47,99
Portanto, o poder calorífico do etanol é menor que do octano.
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Fev 2018
01
13:17
Re: (UESB) Termoquímica
Você pode deduzir também a fórmula do poder calorífico:
Pc=kJ/mol/g/mol
Pc=KJ/mol.mol/g
Pc=kJ/g
Pc=kJ/mol/g/mol
Pc=KJ/mol.mol/g
Pc=kJ/g
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Fev 2018
01
22:39
Re: (UESB) Termoquímica
O que importará será o valor em módulo.
Última edição: Auto Excluído (ID:19954) (Qui 01 Fev, 2018 22:49). Total de 1 vez.
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Fev 2018
01
22:42
Re: (UESB) Termoquímica
02) Errado pela própria fórmula:
1 mol(114) - 5471 kJ
228g - x
x=10942 kJ
03) Meio estranho a formação de água gasosa uma reação de combustão, pois via de regra, uma combustão produz gás carbônico e água no estado líquido.
1 mol(114) - 5471 kJ
228g - x
x=10942 kJ
03) Meio estranho a formação de água gasosa uma reação de combustão, pois via de regra, uma combustão produz gás carbônico e água no estado líquido.
Última edição: Auto Excluído (ID:19954) (Qui 01 Fev, 2018 22:44). Total de 1 vez.
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