Os volumes parciais molares da propanona e do triclorometano em uma mistura, onde a fração molar de CHCL3 é 0,4693, são 74,166 e 80,235 cm3.mol‐1, respectivamente. Qual o volume de uma solução com massa total de 1,0Kg?
gab:887 cm3
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Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Volume de uma solução Tópico resolvido
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Abr 2019
17
11:00
Re: Volume de uma solução
johnatta, primeiro podemos indicar as notações do problema:
Notações:
1 ~> Clorofórmio (CHCl₃)
2 ~> Propanona (C₃H₆O)
Massa molares (MM):
MM₁ = 119,3776 g/mol
MM₂ = 58,0791 g/mol
X₁ = 0,4693
VM₁ = 80,235 cm³.mol⁻¹
VM₂ = 74,166 cm³.mol⁻¹
V (1 kg) = ??
Resolução:
Em 1 mol da mistura há n₁ = 0,4693 mol de clorofórmio e n₂ = (1 - 0,4693) = 0,5307 mol de propanona.
A massa de clorofórmio, em 1 mol da mistura, é:
m₁ = n₁ . MM₁ = 0,4693 . 119,3776 = 56,0239 g de CHCl₃
A massa de propanona, em 1 mol de mistura, é:
m₂ = n₂ . MM₂ = 0,5307 . 58,0791 = 30,8225 g de C₃H₆O
A massa de 1 mol da mistura é:
m = m₁ + m₂ = 56,0239 + 30,8225 = 86,8464 g
O volume de clorofórmio, em 1 mol da mistura, é:
V₁ = n₁ . VM₁ = 0,4693 . 80,235 = 37,6542 cm³ de CHCl₃
O volume de propanona, em 1 mol de mistura, é:
V₂ = n₂ . VM₂ = 0,5307 . 74,166 = 39,3598 cm³ de C₃H₆O
O volume de 1 mol da mistura é:
VM = V₁ + V₂ = 37,6542 + 39,3598 = 77,0140 cm³
Finalmente, o volume de 1 kg de mistura é "V":
86,8464 g da mistura ----------- 77,0140 cm³
1000,00 g da mistura ----------- V
V = 886,8 cm³
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