O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita contendo impurezas, coque e calcário, sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2000 °C. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura:
No processo de redução desse metal, o agente redutor é o:
a) C
b) CO
c) C [tex3]O_{2}[/tex3]
d) CaO
e) CaC [tex3]O_{3}[/tex3]
Gabarito: letra d)
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
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Físico-Química ⇒ (ENEM PPL 2017) Oxirredução Tópico resolvido
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Jan 2018
22
08:27
Re: (ENEM PPL 2017) Oxirredução
Olá,
Fiz essa questão esses dias e, primeiramente, venho corrigir seu gabarito. É letra b e não d.
O ideal seria você estabelecer a reação global, e depois ver que está fazendo o ferro reduzir. Mas como na primeira e na última é a mesma espécie química que faz isso, vamos simplesmente analisar a primeira e a ultima separadamente.
Na primeira, o nox do ferro vai de +3 para +8/3, ou seja, diminuiu, logo, reduziu.
OBS: nox quebrado não significa nada demais, apenas que é um óxido misto.
O nox do carbono vai de +2 para +4, ele oxidou.
Logo, a espécie química que atua como agente redutor é CO.
Vamos ver na última.
Nox do ferro: vai de 8/3 para 2, diminuiu de novo. O do carbono vai de 2 para 4 novamente.
Portanto, quem fez esse metal reduzir, agente redutor, foi o CO.
Fiz essa questão esses dias e, primeiramente, venho corrigir seu gabarito. É letra b e não d.
O ideal seria você estabelecer a reação global, e depois ver que está fazendo o ferro reduzir. Mas como na primeira e na última é a mesma espécie química que faz isso, vamos simplesmente analisar a primeira e a ultima separadamente.
Na primeira, o nox do ferro vai de +3 para +8/3, ou seja, diminuiu, logo, reduziu.
OBS: nox quebrado não significa nada demais, apenas que é um óxido misto.
O nox do carbono vai de +2 para +4, ele oxidou.
Logo, a espécie química que atua como agente redutor é CO.
Vamos ver na última.
Nox do ferro: vai de 8/3 para 2, diminuiu de novo. O do carbono vai de 2 para 4 novamente.
Portanto, quem fez esse metal reduzir, agente redutor, foi o CO.
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
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Jan 2018
27
10:34
Re: (ENEM PPL 2017) Oxirredução
Eu sei reconhecer quem reduz e oxida, o problema é a parte da reação global. Tem que somar tudo isso?
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Jan 2018
27
20:20
Re: (ENEM PPL 2017) Oxirredução
britneyspears, não precisa somar. O exercício só quer saber se o aluno sabe reconhecer quem é o reagente redutor. No caso é monóxido de carbono. Em todos às equações ele ocasiona a redução desse metal.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
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Jan 2018
27
20:24
Re: (ENEM PPL 2017) Oxirredução
Obs: Quando você postou fiquei boa parte da madruga tentando fazer mas não conseguia entender o porque desse gabarito. Acabei até me inscrevendo no tópico.
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Jan 2021
04
13:51
Re: (ENEM PPL 2017) Oxirredução
Mas e quanto ao "C" da reação C+CO2---> 2CO2 ?
Esse "C" também não oxida? E, portanto, é o agente redutor? Outra coisa, o CO dessa reação, não deveria cortar com o CO da reação FeO + CO--> Fe + CO2?
Esse "C" também não oxida? E, portanto, é o agente redutor? Outra coisa, o CO dessa reação, não deveria cortar com o CO da reação FeO + CO--> Fe + CO2?
Editado pela última vez por Ceruko em 04 Jan 2021, 13:52, em um total de 1 vez.
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