Físico-Química ⇒ Gibbs Tópico resolvido

[johnatta]

Admita que quando você se exercita, você consome 100g de glicose e que toda a energia liberada como calor permanece em seu corpo a 37oC. Qual a variação de entropia do seu corpo? (considere ∆cH = -2808 kJ.mol-1.

[lorramrj]

:>Reação:

Combustão-da-Glicose-e-a-Formação-de-Dióxido-de-Carbono-01.jpg (4.24 KiB) Exibido 1171 vezes

:> Massa molar:
[tex3]M(C_6H_{12}O_6) = 180g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]M(C_6H_{12}O_6) = 180g/mol[/tex3]

Temos a entalpia padrão de combustão:
∆cH = -2808 kJ para cada 180g

[tex3]-2808 kJ ------ 180g[/tex3]

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[tex3]-2808 kJ ------ 180g[/tex3]

[tex3]Qrev ------- 100g[/tex3]

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[tex3]Qrev ------- 100g[/tex3]

[tex3]\boxed {Qrev = -1560kJ}[/tex3]

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[tex3]\boxed {Qrev = -1560kJ}[/tex3]

Logo:

[tex3]\Delta S = \dfrac {Qrev}{\theta _K} = \dfrac {-1560kJ}{(273 + 37)K} \rightarrow \boxed{ \Delta S_c = -5.03kJ/K }[/tex3]

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[tex3]\Delta S = \dfrac {Qrev}{\theta _K} = \dfrac {-1560kJ}{(273 + 37)K} \rightarrow \boxed{ \Delta S_c = -5.03kJ/K }[/tex3]