Considere os seguintes dados sobre potenciais padrão de eletrodo:
a) dissolução do cobre da lâmina.
b) formação de cloro gasoso.
c) liberação de hidrogênio gasoso.
d) depósito de ferro metálico.
e) formação de mais íons cloreto.
O gabarito é a letra A. Mas por que a B e a E estão incorretas? Gostaria de uma explicação para cada uma das alternativas. Obrigada.
Se uma lâmina de cobre puro for mergulhada em uma solução ácida de cloreto de ferro (III), a 1 mol/L nas condições-padrão, haverá, num primeiro momento,Físico-Química ⇒ (FATEC 2008) Potenciais padrão de eletrodo Tópico resolvido
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Dez 2017
30
16:32
(FATEC 2008) Potenciais padrão de eletrodo
Última edição: caju (Sáb 30 Dez, 2017 16:41). Total de 1 vez.
Razão: Arrumar título.
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Jan 2018
02
10:49
Re: (FATEC 2008) Potenciais padrão de eletrodo
Olá Perciano,
a) Os íons de Cloro reduzirão, pois eles possuem maior potencial de redução do que o Cobre metálico. Nesse caso, a placa de cobre irá se corroer e o cobre se disolverá na solução.
b) Não, o cloro vai estar na solução do mesmo jeito.
c) Não consigo ver de onde esse hidrogênio gasoso viria...
d) Não, pois não vai ser o ferro reduzindo, e sim o cloro.
e) Errado. Os íons cloreto serão responsáveis por oxidar a barra de cobre. Após isso, acredito que eles se ligam e formam CuCl.
a) Os íons de Cloro reduzirão, pois eles possuem maior potencial de redução do que o Cobre metálico. Nesse caso, a placa de cobre irá se corroer e o cobre se disolverá na solução.
b) Não, o cloro vai estar na solução do mesmo jeito.
c) Não consigo ver de onde esse hidrogênio gasoso viria...
d) Não, pois não vai ser o ferro reduzindo, e sim o cloro.
e) Errado. Os íons cloreto serão responsáveis por oxidar a barra de cobre. Após isso, acredito que eles se ligam e formam CuCl.
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