Físico-Química ⇒ (UERJ) Entalpia e Eletroquímica

[matematica123]

(UERJ – 2010)A célula a combustível é um tipo de pilha que gera energia elétrica a partir da reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, como mostra o esquema:

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Para seu funcionamento ininterrupto, a célula precisa ser continuamente alimentada com o oxigênio do ar e com o gás hidrogênio proveniente da seguinte reação química:
Considere os valores abaixo, relativos ao funcionamento da célula sob condições-padrão:

imagem_2_ttb.png (1.69 KiB) Exibido 1529 vezes

imagem_3_ttb.png (10.47 KiB) Exibido 1529 vezes

Calcule a força eletromotriz, em volts, da célula a combustível e a variação de entalpia, em kJ, da reação de obtenção do hidrogênio.



dúvida: na entalpia de formação do ch4 o resultado meu deu +75.2
c+2H2 --->CH4 Já que na equação CH4 +2H2O-->CO2+4H2 Há 8 hidrogênios, e então não poderia multiplicar a equação do ch4 por 2 para balancear? Seria então 75.2 kj, porém no resultado da questão fica: 75+241.2-394=163KJ

[Planck]

Olá, matematica123.

Me parece que o enunciado pede a entalpia da reação fornecida:

[tex3]\mathrm{ CH_4 + 2 H_2O \longrightarrow CO_2 + 4 H_2

}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathrm{ CH_4 + 2 H_2O \longrightarrow CO_2 + 4 H_2

}[/tex3]

Portanto:

[tex3]\mathrm{
\Delta H\degree={\Delta H\degree}_P-{\Delta H\degree}_R
}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathrm{
\Delta H\degree={\Delta H\degree}_P-{\Delta H\degree}_R
}[/tex3]

Para a reação e os valores dados:

[tex3]\mathrm{
\Delta H\degree=[(-394)]_P-[(-75)+2(-241)]_R=163~kJ/mol
}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathrm{
\Delta H\degree=[(-394)]_P-[(-75)+2(-241)]_R=163~kJ/mol
}[/tex3]