Físico-Química ⇒ Oxirredução balanceamento
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17:23
Oxirredução balanceamento
Balanceie estas reações:
[tex3]K_2Cr_2O_7+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+Cr_2(SO_4)_3+H_2O+[O][/tex3]
[tex3]KMnO_4+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+MnSO_4+H_2O+[O][/tex3]
[tex3]K_2Cr_2O_7+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+Cr_2(SO_4)_3+H_2O+[O][/tex3]
[tex3]KMnO_4+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+MnSO_4+H_2O+[O][/tex3]
Última edição: Auto Excluído (ID:19677) (Seg 11 Dez, 2017 21:46). Total de 1 vez.
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13:04
Re: Oxirredução balanceamento
Olá Isabella,
Lá vamos nós aos passos do balanceamento por oxirredução.
1- Achar quem oxida e quem reduz.
No caso da primeira reação há:
Cr: +6 ---> +3 (REDUZINDO)
S: +6 ---> +8 (OXIDANDO)
2- Escolher a espécie química com maior atomicidade, como é a mesma na primeira reação, tanto faz.
3- Multiplica a variação do nox pela atomicidade, fica:
K2Cr2O7 -> 3 x 2 = 6
H2SO4 -> 2 x 1 = 2
Agora invertemos os coeficientes e colocamos o 2 na frente do K2Cr2O7. Se você colocar o 6 antes do H2SO4, verá que ao jogar no produto, desbalanceará com o K2. Então devemos colocar o 2 na frente do K2SO4. Aí teremos:
2K2Cr2O7 + H2SO4 --> 2K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
A partir daí fica bem fácil balancear, pois é só colocar o 2 na frente do Cr2(SO4)3 e o 6 antes do H2SO4
2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 ---> 2 Cr2(SO4)3 + 8 H2O + 2 K2SO4 + 3 O2 é o resultado.
No segundo item, use o mesmo procedimento, mas como são 3 espécies químicas com o enxofre, use como critério a maior atomicidade, caso tenham a mesma atomicidade, escolha o que tiver o nox diferente dos outros dois para fazer aquele negócio de descobrir o coeficiente estequiométrico e inverter.
Caso não consiga, diga-me que responderei logo abaixo.
Lá vamos nós aos passos do balanceamento por oxirredução.
1- Achar quem oxida e quem reduz.
No caso da primeira reação há:
Cr: +6 ---> +3 (REDUZINDO)
S: +6 ---> +8 (OXIDANDO)
2- Escolher a espécie química com maior atomicidade, como é a mesma na primeira reação, tanto faz.
3- Multiplica a variação do nox pela atomicidade, fica:
K2Cr2O7 -> 3 x 2 = 6
H2SO4 -> 2 x 1 = 2
Agora invertemos os coeficientes e colocamos o 2 na frente do K2Cr2O7. Se você colocar o 6 antes do H2SO4, verá que ao jogar no produto, desbalanceará com o K2. Então devemos colocar o 2 na frente do K2SO4. Aí teremos:
2K2Cr2O7 + H2SO4 --> 2K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
A partir daí fica bem fácil balancear, pois é só colocar o 2 na frente do Cr2(SO4)3 e o 6 antes do H2SO4
2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 ---> 2 Cr2(SO4)3 + 8 H2O + 2 K2SO4 + 3 O2 é o resultado.
No segundo item, use o mesmo procedimento, mas como são 3 espécies químicas com o enxofre, use como critério a maior atomicidade, caso tenham a mesma atomicidade, escolha o que tiver o nox diferente dos outros dois para fazer aquele negócio de descobrir o coeficiente estequiométrico e inverter.
Caso não consiga, diga-me que responderei logo abaixo.
Última edição: Brunoranery (Ter 12 Dez, 2017 13:09). Total de 1 vez.
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Re: Oxirredução balanceamento
S: +6 ---> +8 (OXIDANDO)
Não entendi esse 8, não fica 6?
Não entendi esse 8, não fica 6?
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13:18
Re: Oxirredução balanceamento
Realmente, o nox do S não varia. Continua 6.
Última edição: Brunoranery (Qua 13 Dez, 2017 14:50). Total de 1 vez.
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13:32
Re: Oxirredução balanceamento
Brunoranery, que está oxidando é o Oxigênio e Reduzindo é o Crômio
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
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13:50
Re: Oxirredução balanceamento
E essa reação está muito estranha, talvez esteja dando meu pitaco mas pelo livro do Feltre e Setsuo tem uma bem parecida que é:
[tex3]K_2Cr_2O_7+Na_2C_2O_4+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+Cr_2(SO_4)_3+Na_2SO_4+H_2O+CO_2[/tex3]
Aí da pra fazer.
Sua primeira está estranha pois:
Cr reduziu 3 logo [tex3]\Delta =3.2=6[/tex3]
O oxidou 2 logo a variação dele [tex3]\Delta 7.2=14[/tex3]
[tex3]K_2Cr_2O_7[/tex3]
De qualquer forma os dois estão na mesma substância dos reagentes não sei como se faz para assim tornar o [tex3]\Delta [/tex3] do oxidante como coeficente do redutor e vice-versa.
[tex3]K_2Cr_2O_7+Na_2C_2O_4+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+Cr_2(SO_4)_3+Na_2SO_4+H_2O+CO_2[/tex3]
Aí da pra fazer.
Sua primeira está estranha pois:
Cr reduziu 3 logo [tex3]\Delta =3.2=6[/tex3]
O oxidou 2 logo a variação dele [tex3]\Delta 7.2=14[/tex3]
[tex3]K_2Cr_2O_7[/tex3]
De qualquer forma os dois estão na mesma substância dos reagentes não sei como se faz para assim tornar o [tex3]\Delta [/tex3] do oxidante como coeficente do redutor e vice-versa.
Última edição: MatheusBorges (Qua 13 Dez, 2017 13:51). Total de 1 vez.
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14:49
Re: Oxirredução balanceamento
Sim, primeiro excluí o [O], depois substituí por O2 após jogar a reação no https://pt.webqc.org/balance.php. Achei meio aberto, pois podemos jogar qualquer composto com oxigênio no lugar do [O]. Se fizermos levando em conta apenas a variação do nox do oxigênio vai dar certo, mas vai contra aqueles passos estabelecidos.
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15:15
Re: Oxirredução balanceamento
Desculpe, mas não entendi muito bem, "podemos jogar qualquer composto que tenha oxigênio no lugar do [O]". É conteúdo do 2 ano ?
Nesse aplicativo a equação correta é essa:
[tex3]K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + H_2O + K_2SO_4 + O_2[/tex3]
O que pra min então não seria balanceamento por oxirredução mas por tentativa, ou seja contar a quantidade de átomos no primeiro e no segundo membro e acrescentar um O.
Nesse aplicativo a equação correta é essa:
[tex3]K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + H_2O + K_2SO_4 + O_2[/tex3]
O que pra min então não seria balanceamento por oxirredução mas por tentativa, ou seja contar a quantidade de átomos no primeiro e no segundo membro e acrescentar um O.
Última edição: MatheusBorges (Qua 13 Dez, 2017 15:16). Total de 1 vez.
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15:38
Re: Oxirredução balanceamento
Não faltou água oxigenada nos reagentes? Nunca vi liberar oxigênio gasoso sem água oxigenada, até porque essa reação não muito quem oxidar. Até entendo que o oxigênio pode oxidar, mas o dicromato vai ter que sofre desproporcionamento, que é outra coisa que nunca vi. Se fizermos pelas decomposições:
Dicromato em meio ácido [tex3]K_2Cr_2O_7 \rightarrow K_2O + Cr_2O_3 + 3[O][/tex3]
Agora é neutralizar os óxidos:
[tex3]K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 +H_2O[/tex3]
[tex3]Cr_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3+3H_2O[/tex3]
Somando as reaçõess, temos a global:
[tex3]K_2Cr_2O_7+4H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4+Cr_2(SO_4)3+4H_2O+3[O][/tex3]
O problema dessa reação é que eu duvido muito que ela aconteça. A decomposição só ocorre se tiver algo pra oxidar, e não tem, de modo que a primeira equação não ocorreria.
Dicromato em meio ácido [tex3]K_2Cr_2O_7 \rightarrow K_2O + Cr_2O_3 + 3[O][/tex3]
Agora é neutralizar os óxidos:
[tex3]K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 +H_2O[/tex3]
[tex3]Cr_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3+3H_2O[/tex3]
Somando as reaçõess, temos a global:
[tex3]K_2Cr_2O_7+4H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4+Cr_2(SO_4)3+4H_2O+3[O][/tex3]
O problema dessa reação é que eu duvido muito que ela aconteça. A decomposição só ocorre se tiver algo pra oxidar, e não tem, de modo que a primeira equação não ocorreria.
Última edição: undefinied3 (Qua 13 Dez, 2017 15:39). Total de 1 vez.
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
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Dez 2017
13
19:39
Re: Oxirredução balanceamento
undefinied3, veja:
(I)Dicromato em meio ácido não entendi.
(II)Esse [O] também não.
Agora neutralizando os ácidos :
1) É reação entre ácido e óxido básico
2) O Cr2O3 é um óxido anfótero com caráter básico na reação
(I) e (II) são conteúdos de 2 grau ou ensino superior? Já procurei no livros que tenho e nada.
(I)Dicromato em meio ácido não entendi.
(II)Esse [O] também não.
Agora neutralizando os ácidos :
1) É reação entre ácido e óxido básico
2) O Cr2O3 é um óxido anfótero com caráter básico na reação
(I) e (II) são conteúdos de 2 grau ou ensino superior? Já procurei no livros que tenho e nada.
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