Lei de Diluição de Ostwald
Enviado: Sex 01 Dez, 2017 21:55
CH3COOH(l) + H2O(l) CH3COO–(aq) + H3O+(aq)
A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL–1, desse ácido, é 3% a 25°C.
Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:
a) A concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,0×10–2molL–1.
b) O valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,75×10–5molL–1.
c) O pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.
d) A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,94×10–3molL–1.
e) O valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de onização, a, for muito pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka =
[CH3COOH]a.
Se possível, queria as resoluções de todas as alternativas
A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL–1, desse ácido, é 3% a 25°C.
Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:
a) A concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,0×10–2molL–1.
b) O valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,75×10–5molL–1.
c) O pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.
d) A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,94×10–3molL–1.
e) O valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de onização, a, for muito pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka =
[CH3COOH]a.
Se possível, queria as resoluções de todas as alternativas