Mn(s) + Cl2(g) --> MnCl2(aq),
vale 2,54 V, a 298K. O potencial-padrão do par Cl2/Cl- é E0= +1,36V, a 298K.
A partir desses dados, analise as afirmativas a seguir, e assinale a(s) correta(s).
(001) As semi-reações que ocorrem nos eletrodos são dadas por:
I. Cl2(g) + 2e---> 2Cl-(aq)
II. Mn2+ (aq) + 2e---> Mn (s)
(002) A célula correspondente a esse sistema é representada por:
Mn| MnCl2(aq) |Cl2(g) |Pt
(004) Assumindo que a semi-reação para o par Cl2/Cl- ocorre no eletrodo da direita, e a semi-reação para o par Mn2+/Mn ocorre no eletrodo da esquerda, pode-se afirmar que a reação de célula não é termodinamicamente espontânea, pois, E0cel>0.
(008) O potencial-padrão do par Mn2+/Mn, que ocorre no eletrodo da esquerda, vale E0=-1,18V.
(016) De acordo com a reação de célula o sólido Mn é o agente oxidante, pois é o doador de elétrons na reação.
(032) No pólo positivo, ocorre a reação: Cl2(g) + 2e--->2Cl-(aq).
Resposta
40(08, 32)