Físico-Química(UFMS) Eletroquímica

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Auto Excluído (ID:19677)
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(UFMS) Eletroquímica

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:19677) »

O potencial-padrão (E0cel) de uma célula eletroquímica cuja reação de célula é dada por:

Mn(s) + Cl2(g) --> MnCl2(aq),

vale 2,54 V, a 298K. O potencial-padrão do par Cl2/Cl- é E0= +1,36V, a 298K.

A partir desses dados, analise as afirmativas a seguir, e assinale a(s) correta(s).

(001) As semi-reações que ocorrem nos eletrodos são dadas por:
I. Cl2(g) + 2e---> 2Cl-(aq)
II. Mn2+ (aq) + 2e---> Mn (s)

(002) A célula correspondente a esse sistema é representada por:
Mn| MnCl2(aq) |Cl2(g) |Pt

(004) Assumindo que a semi-reação para o par Cl2/Cl- ocorre no eletrodo da direita, e a semi-reação para o par Mn2+/Mn ocorre no eletrodo da esquerda, pode-se afirmar que a reação de célula não é termodinamicamente espontânea, pois, E0cel>0.

(008) O potencial-padrão do par Mn2+/Mn, que ocorre no eletrodo da esquerda, vale E0=-1,18V.

(016) De acordo com a reação de célula o sólido Mn é o agente oxidante, pois é o doador de elétrons na reação.

(032) No pólo positivo, ocorre a reação: Cl2(g) + 2e--->2Cl-(aq).
Resposta

40(08, 32)
Pode ser que esse gabarito está errado, ouvi falar que a (002) está correta, quero que expliquem cada alternativa, muito obrigada!

Última edição: Auto Excluído (ID:19677) (Qua 29 Nov, 2017 19:21). Total de 1 vez.



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LucasPinafi
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Re: (UFMS) Eletroquímica

Mensagem não lida por LucasPinafi »

Mn + Cl2 --> MnCl2
Estado de oxidação do Mn = 0 antes da reação; depois da reação + 2
Podemos escrever que
Mn --> Mn(2+) + 2e E = x
Cl2 + 2e --> 2Cl(-) E = +1,36 V
***************************************************************************************
(001) Falso, vide semi-reações acima.
(002) temos um eletrodo de Mn(s) imerso em uma solução de íons Mn(2+); O Cl- não importa nessa solução. Creio que falta uma barra ali no meio para indicar a ponte salina. No outro temos o Cl2(g) e um eletrodo de platina. Falta também a solução em que o eletrodo está imerso.
(004) Falso. E>0 indica pilha espontânea.
(008) Temos que E = x + 1,36 = 2,54 => x = 1,18 V. Veja que x é o potencial de oxidação. O potencial de redução será - x = -1,18 V
(016) Mn é o agente redutor, exatamente pelo motivo de doar elétrons (ele se oxida)
(032) No polo positivo é o sítio de redução numa pilha (catado). Nela, ocorre a redução Cl2 + 2e --> 2Cl(-) indicada anteriormente.
Conclusão: resposta = 008 + 032 = 040



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