Suponha que você tenha 100 mL de uma solução de HAc 0,1 molL-1 qual o pH dessa solução se:
a. For adicionado 10 mL de H2O
b. For adicionado 20 mL de NaOH 0,1 mol L-1
c. For adicionado 50 mL de NaOH 0,1 Mol L-1
Físico-Química ⇒ pH de solução de HAc Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Out 2017
27
14:22
pH de solução de HAc
Última edição: caju (Sex 27 Out, 2017 14:23). Total de 1 vez.
Razão: Retirar enunciado do título.
Razão: Retirar enunciado do título.
Abr 2019
15
09:41
Re: pH de solução de HAc
Orion, tentaremos resolver item a item, caso alguem discorde, favor se manifestar:
Suponha que você tenha 100 mL de uma solução de HAc 0,1 molL-1 qual o pH dessa solução se:
a. For adicionado 10 mL de H2O
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & CH3COOH ( aq ) & \rightleftarrows & CH3COO^– ( aq ) & H^+ ( aq )\\
I & 0,1 & {} & 0 & 0\\
M & -x & {} & +x & +x\\
E & 0,1-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]Ka=\frac{[H+].[CH3COO-]}{[CH3COOH]}[/tex3]
[tex3]1,8.10^{-5}=\frac{x.x}{0,1-x}[/tex3]
Considerando que x << 0,1 temos que:
[tex3]1,8.10^{-5}=\frac{x.x}{0,1}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=0,0042\ M}[/tex3]
[tex3]\boxed{[H^+]=0,0042\ M}[/tex3]
[tex3]n\ H^+=\frac{0,0042.0,100}{1}=4,2.10^{-4}\ mol[/tex3]
[tex3][H+]_{Final}=\frac{4,2.10^{-4}}{0,110}=3,9.10^{-3}[/tex3]
[tex3]\boxed{pH=-log[H+]=2,4}[/tex3]
b. For adicionado 20 mL de NaOH 0,1 mol L-1
[tex3]H^++OH^-\rightarrow H_2O[/tex3]
nH+=0,00042
nOH-=0,1.0,20=0,002
nOH-Final = nOH- inicial - nOH- reagiu
nOH-Final = 0,002 - 0,00042 = 0,00158
[tex3][OH^-]=\frac{0,00158}{0,120}=0,013[/tex3]
pOH = 1,88
pH=14-1,88
[tex3]\boxed{pH=12,12}[/tex3]
c. For adicionado 50 mL de NaOH 0,1 Mol L-1
[tex3]H^++OH^-\rightarrow H_2O[/tex3]
nH+=0,00042
nOH-=0,1.0,050=0,005
nOH-Final = nOH- inicial - nOH- reagiu
nOH-Final = 0,005 - 0,00042 = 0,00458
[tex3][OH^-]=\frac{0,00458}{0,150}=0,030[/tex3]
pOH = 1,51
pH=14-1,51
[tex3]\boxed{pH=12,48}[/tex3]
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