Físico-Química ⇒ Eletrólise e Concentração Tópico resolvido

[Liliana]

Um volume de 200 mL de solução aquosa 0,50 mol/L de sulfato de cobre(II) foi submetido a eletrólise, durante 10
horas, sob corrente elétrica de 500 mA, depositando-se cobre metálico no cátodo. Ao final da eletrólise, a
concentração de íons cobre(II) na solução passou a ser, aproximadamente, igual a
A) 0,0070 mol/L.
B) 0,0093 mol/L.
C) 0,035 mol/L.
D) 0,02 mol/L.
E) 0,1 mol/L.
(Dado: Constante de Faraday = 96 500 C/mol.)

Eu cheguei na a), fazendo assim:
Cu+2 + 2e- -> Cu
Q=i*t = 0,5*36000 = 18000 C
2*96500 - 1 mol Cu
18000 - x
x= 0,093 mol de Cu

No início: 0,5*0,2 = 0,1 mol de Cu
0,1- 0,093= 0,007 mol
O que tem de errado?

[undefinied3]

Você achou o numero de mols. Faltou dividir pelo volume pra ter a concentração