Físico-Química ⇒ IFGO | Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[estudanteg]

Até o final do século XIX, o nitrogênio era obtido a partir de sais, como o [tex3]NaNO_3[/tex3]

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[tex3]NaNO_3[/tex3]

, ou de excrementos de aves. Ele reage com o gás hidrogênio para formar a amônia, um dos principais produtos comercializados no mundo. À temperatura ambiente, no entanto, a reação é muito lenta, influenciando no seu rendimento.

[tex3]N_{2 (g)} + 3 H_{ 2(g)} \,\, \longrightarrow\,\, 2 NH_{3 (g)}\,\,\,\,\,\,\Delta H=-92,2\,\,kJ/mol [/tex3]

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[tex3]N_{2 (g)} + 3 H_{ 2(g)} \,\, \longrightarrow\,\, 2 NH_{3 (g)}\,\,\,\,\,\,\Delta H=-92,2\,\,kJ/mol [/tex3]

Assinale a alternativa que apresenta uma solução que aumentaria a produção da amônia:

a) aumentar o volume do sistema.
b) diminuir a concentração de gás hidrogênio.
c) diminuir a pressão.
d) aumentar a temperatura.
e) diminuir a temperatura.

[demac]

Para aumentar a produção da amônia é necessário deslocar o equilíbrio da equação dada no sentido direto (para a direita).

Os fatores que alteram o equilíbrio são: Concentração, Pressão e Temperatura.

->Volume não é um dos fatores. (letra a falsa)
->Diminuir a concentração de um reagente, desloca o equilíbrio para a esquerda, o que não é desejado. (letra b falsa)
->Diminuir a pressão desloca o equilíbrio para o lado que tiver maior volume (reagentes no caso). (letra c falsa)
->Aumentar a temperatura desloca no sentido endotérmico da reação, que no caso é o sentido inverso já que o [tex3]\Delta H<0[/tex3]

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[tex3]\Delta H<0[/tex3]

. (letra d falsa)
->Diminuir a temperatura desloca no sentido exotérmico da reação, portanto, sentido direto, fazendo com que mais amônia seja produzida.(Letra E correta)

[estudanteg]

Valeu, demac!

Fiquei em dúvida nessa, porque o gabarito fala que a resposta correta é a letra D, mas também acho que a verdadeira é a E.

[demac]

estudanteg, Fui dar uma lida e no Feltre vol2 diz o seguinte:

Além disso, a reação [tex3]N_{2 (g)} + 3 H_{ 2(g)} \,\, \longrightarrow\,\, 2 NH_{3 (g)}[/tex3]

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[tex3]N_{2 (g)} + 3 H_{ 2(g)} \,\, \longrightarrow\,\, 2 NH_{3 (g)}[/tex3]

é exotérmica; conseqüentemente, o aumento de rendimento em NH3 irá ocorrer se houver um abaixamento de temperatura.
Entretanto estaríamos esquecendo a discussão de um outro fator importante, que é a velocidade da reação. Se a temperatura for baixa, as velocidades das reações direta e inversa serão também baixas e o equilíbrio somente será alcançado depois de muito tempo. Na prática, não interessa esperar muito tempo para obter um bom rendimento; às vezes, é preferível um rendimento menor, mas que seja obtido mais rapidamente. Portanto, na síntese de NH3 e, de modo geral, em todas as reações reversíveis exotérmicas, devemos encontrar um meio-termo ideal para a temperatura: nem muito baixa, para não comprometer a velocidade da reação, nem muito alta, para não comprometer o rendimento da reação.

Então.. fica um pouco inconclusivo rsrs.