Físico-Química ⇒ Eletrólise Tópico resolvido

[AnaFlavia]

Em uma cuba eletrolítica, utilizou-se uma corrente de 3A para depositar toda a prata existente em 400mL de uma solução 0,1M de AgNO3. Com base nesses dados, podemos afirmar que o tempo necessário para realizar a operação foi próximo de:

R: 21min

[Brunoranery]

Bom dia Ana Flavia.
Bem, usando a fórmula que te apresentei naquele dia:

m = [tex3]\frac{Eit}{96500}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{Eit}{96500}[/tex3]

Sendo E; massa molar da prata dividido por seu nox.
m; massa depositada
i; corrente elétrica
t; tempo em segundos
96500; constante de faraday.

Primeiro descobrimos a massa de prata nessa concentração.
Uma forma rápida de descobrir a concentração em g/L a partir da molar é:
C = M x mm
Sendo M a concentração molar
e mm a massa molar.

Quando ele diz 0,1M quer dizer que há 0,1 mol/L

C = 0,1 x 170 (massa molar do nitrato de prata aproximada)
C = 17 g/L

Agora achamos a massa:

C = [tex3]\frac{m1}{v}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{m1}{v}[/tex3]

17 = [tex3]\frac{m1}{0,4L}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{m1}{0,4L}[/tex3]

m1 = 6,8g.

Descobrimos a massa de Nitrato de Prata. Agora precisamos da de prata para jogar na fórmula.

Massa molar prata: 108 aproximadamente
Massa molar nitrato de prata: 170 aproximadamente

Em 170 de AgNO3 temos 108 de prata
Em 6,8 temos x
x = 4,32g.

Quanto ao E, vemos que temos o grupo nitrato, esse grupo tem a carga ⁻¹, logo o nox da prata será +1 para equilibrar.
Logo será 108/1 = 108.

4,32 = [tex3]\frac{108 x 3 x t}{96500}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{108 x 3 x t}{96500}[/tex3]

t = 1286,6 segundos = 21,4 minutos.

Espero ter ajudado ;D

[AnaFlavia]

Brunoranery, muito obrigada pela ajuda de sempre! Mas por que eu não posso fazer assim?
M= n/v ---> 0,1= n/0,4 ---> n= 0,04 mol
AgNO3 --> Ag^+ + NO3^-
Ag^+ + e --> Ag
1 mol de Ag --- 1 mol de e
108g --- 96500
0,04 --- x
x = 35,7 C

Ai eu jogo na fórmula Q = i.t ???

[Brunoranery]

Brunoranery, muito obrigada pela ajuda de sempre! Mas por que eu não posso fazer assim?
M= n/v ---> 0,1= n/0,4 ---> n= 0,04 mol
AgNO3 --> Ag^+ + NO3^-
Ag^+ + e --> Ag
1 mol de Ag --- 1 mol de e
108g --- 96500
0,04 --- x
x = 35,7 C

Ai eu jogo na fórmula Q = i.t ???

Porque você está relacionando massa com número de mols.

Observe o que fez:

Massa = 96500
Mols = x

O que deve fazer agora é multiplicar os 0,04 por 108 para descobrir a massa de Prata em 0,04 mols.

Fica:

108 = 96500
4,32 = x
x = 3860

joga na fórmula Q = it que dá certo...