Em uma cuba eletrolítica, utilizou-se uma corrente de 3A para depositar toda a prata existente em 400mL de uma solução 0,1M de AgNO3. Com base nesses dados, podemos afirmar que o tempo necessário para realizar a operação foi próximo de:
R: 21min
Físico-Química ⇒ Eletrólise Tópico resolvido
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Out 2017
10
07:24
Re: Eletrólise
Bom dia Ana Flavia.
Bem, usando a fórmula que te apresentei naquele dia:
m = [tex3]\frac{Eit}{96500}[/tex3]
Sendo E; massa molar da prata dividido por seu nox.
m; massa depositada
i; corrente elétrica
t; tempo em segundos
96500; constante de faraday.
Primeiro descobrimos a massa de prata nessa concentração.
Uma forma rápida de descobrir a concentração em g/L a partir da molar é:
C = M x mm
Sendo M a concentração molar
e mm a massa molar.
Quando ele diz 0,1M quer dizer que há 0,1 mol/L
C = 0,1 x 170 (massa molar do nitrato de prata aproximada)
C = 17 g/L
Agora achamos a massa:
C = [tex3]\frac{m1}{v}[/tex3]
17 = [tex3]\frac{m1}{0,4L}[/tex3]
m1 = 6,8g.
Descobrimos a massa de Nitrato de Prata. Agora precisamos da de prata para jogar na fórmula.
Massa molar prata: 108 aproximadamente
Massa molar nitrato de prata: 170 aproximadamente
Em 170 de AgNO3 temos 108 de prata
Em 6,8 temos x
x = 4,32g.
Quanto ao E, vemos que temos o grupo nitrato, esse grupo tem a carga ⁻¹, logo o nox da prata será +1 para equilibrar.
Logo será 108/1 = 108.
4,32 = [tex3]\frac{108 x 3 x t}{96500}[/tex3]
t = 1286,6 segundos = 21,4 minutos.
Espero ter ajudado ;D
Bem, usando a fórmula que te apresentei naquele dia:
m = [tex3]\frac{Eit}{96500}[/tex3]
Sendo E; massa molar da prata dividido por seu nox.
m; massa depositada
i; corrente elétrica
t; tempo em segundos
96500; constante de faraday.
Primeiro descobrimos a massa de prata nessa concentração.
Uma forma rápida de descobrir a concentração em g/L a partir da molar é:
C = M x mm
Sendo M a concentração molar
e mm a massa molar.
Quando ele diz 0,1M quer dizer que há 0,1 mol/L
C = 0,1 x 170 (massa molar do nitrato de prata aproximada)
C = 17 g/L
Agora achamos a massa:
C = [tex3]\frac{m1}{v}[/tex3]
17 = [tex3]\frac{m1}{0,4L}[/tex3]
m1 = 6,8g.
Descobrimos a massa de Nitrato de Prata. Agora precisamos da de prata para jogar na fórmula.
Massa molar prata: 108 aproximadamente
Massa molar nitrato de prata: 170 aproximadamente
Em 170 de AgNO3 temos 108 de prata
Em 6,8 temos x
x = 4,32g.
Quanto ao E, vemos que temos o grupo nitrato, esse grupo tem a carga ⁻¹, logo o nox da prata será +1 para equilibrar.
Logo será 108/1 = 108.
4,32 = [tex3]\frac{108 x 3 x t}{96500}[/tex3]
t = 1286,6 segundos = 21,4 minutos.
Espero ter ajudado ;D
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
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Out 2017
10
12:05
Re: Eletrólise
Brunoranery, muito obrigada pela ajuda de sempre! Mas por que eu não posso fazer assim?
M= n/v ---> 0,1= n/0,4 ---> n= 0,04 mol
AgNO3 --> Ag^+ + NO3^-
Ag^+ + e --> Ag
1 mol de Ag --- 1 mol de e
108g --- 96500
0,04 --- x
x = 35,7 C
Ai eu jogo na fórmula Q = i.t ???
M= n/v ---> 0,1= n/0,4 ---> n= 0,04 mol
AgNO3 --> Ag^+ + NO3^-
Ag^+ + e --> Ag
1 mol de Ag --- 1 mol de e
108g --- 96500
0,04 --- x
x = 35,7 C
Ai eu jogo na fórmula Q = i.t ???
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Out 2017
10
13:14
Re: Eletrólise
Porque você está relacionando massa com número de mols.AnaFlavia escreveu: ↑Ter 10 Out, 2017 12:05Brunoranery, muito obrigada pela ajuda de sempre! Mas por que eu não posso fazer assim?
M= n/v ---> 0,1= n/0,4 ---> n= 0,04 mol
AgNO3 --> Ag^+ + NO3^-
Ag^+ + e --> Ag
1 mol de Ag --- 1 mol de e
108g --- 96500
0,04 --- x
x = 35,7 C
Ai eu jogo na fórmula Q = i.t ???
Observe o que fez:
Massa = 96500
Mols = x
O que deve fazer agora é multiplicar os 0,04 por 108 para descobrir a massa de Prata em 0,04 mols.
Fica:
108 = 96500
4,32 = x
x = 3860
joga na fórmula Q = it que dá certo...
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
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