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Boa noite.
Tratando-se de pilhas eletroquímicas:

É de suma importância que o eletrodo responsável pela redução (polo positivo da pilha) esteja submerso em uma solução com íons do metal, visto que estes serão atraídos pelos elétrons advindos do polo negativo, gerando assim a corrente.

Contudo, gostaria de uma explicação: qual a importância da presença de íons do metal na solução onde está submerso o eletrodo que oxida (polo negativo)? Se o eletrodo que oxida estivesse submerso em uma solução com cargas negativas, não seria facilitado o equilíbrio de cargas em ambos os polos da pilha?

Boa noite, tudo bem?

Não é questão de benefício ou não. Você tem uma placa, por exemplo, citando a pilha de Daniel, de Cobre. Os íons positivos (do metal) na solução surgem pela corrosão da placa do Cobre metálico. O cobre perde elétrons e fica positivo, indo; por conseguinte, para a solução. A semi-célula que abriga a placa do ânodo não tem só íons do metal, mas tem também íons negativos, que no caso da pilha supracitada, é o Sulfato. Para facilitar esse equilíbrio que citastes, há a ponte salina, que procura atrair os íons. Logo, não é por ser importante, mas pelo processo da pilha aumentar a concentração de íons na solução como resíduos gerados na corrosão da placa metálica.