Físico-QuímicaEletroquímica - Pilhas Tópico resolvido

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Out 2017 03 18:44

Eletroquímica - Pilhas

Mensagem não lida por HHHoppe » Ter 03 Out, 2017 18:44

Boa noite.
Tratando-se de pilhas eletroquímicas:

É de suma importância que o eletrodo responsável pela redução (polo positivo da pilha) esteja submerso em uma solução com íons do metal, visto que estes serão atraídos pelos elétrons advindos do polo negativo, gerando assim a corrente.

Contudo, gostaria de uma explicação: qual a importância da presença de íons do metal na solução onde está submerso o eletrodo que oxida (polo negativo)? Se o eletrodo que oxida estivesse submerso em uma solução com cargas negativas, não seria facilitado o equilíbrio de cargas em ambos os polos da pilha?

Última edição: HHHoppe (Ter 03 Out, 2017 18:45). Total de 1 vez.



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Brunoranery
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Re: Eletroquímica - Pilhas

Mensagem não lida por Brunoranery » Ter 03 Out, 2017 20:44

Boa noite, tudo bem?

Não é questão de benefício ou não. Você tem uma placa, por exemplo, citando a pilha de Daniel, de Cobre. Os íons positivos (do metal) na solução surgem pela corrosão da placa do Cobre metálico. O cobre perde elétrons e fica positivo, indo; por conseguinte, para a solução. A semi-célula que abriga a placa do ânodo não tem só íons do metal, mas tem também íons negativos, que no caso da pilha supracitada, é o Sulfato. Para facilitar esse equilíbrio que citastes, há a ponte salina, que procura atrair os íons. Logo, não é por ser importante, mas pelo processo da pilha aumentar a concentração de íons na solução como resíduos gerados na corrosão da placa metálica.



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