(FASEH-MG) As moedas de 5 centavos de real apresentam uma tonalidade avermelhada devido à eletrodeposição de cobre por uma solução de sulfato de cobre (II), CuSO4. O recobrimento de certa quantidade de moedas foi efetuado por eletrólise, em uma corrente elétrica de 19,3 A, em 1L de solução 0,1 mol/L em CuSO4, totalmente dissociado.
Qual é o tempo necessário para a deposição de todo o cobre existente na solução, considerando 1F=96500C ?
a) 600 segundos
b) 1 000 segundos
c) 10 000 segundos
d) 20 000 segundos
R: Letra b
Físico-Química ⇒ Eletrólise Tópico resolvido
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Out 2017
02
21:24
Re: Eletrólise
Boa noite, tudo bem?
Para fazer esse tipo de problema eu utilizo uma fórmula para economizar tempo e evitar as inúmeras regras de 3 que teríamos que fazer,
Fórmula:
m = [tex3]\frac{Eit}{96500}[/tex3]
m: massa depositada
E: razão entre a massa do elemento depositada e o nox dele.
i: corrente elétrica
t: tempo.
Como ele diz que o PbSO4 está totalmente dissociado, a reação fica:
PbSO4 --> Pb²⁺ + SO4²⁻
Bem, são 0,1 mol/L de concentração em 1 litro.
Logo, são 0,1 mol de PbSO4 que formam 0,1 mol de Pb.
Concentração molar de Pb: 0,1 mol/L
C = M x mm
Sendo C a concentração em g/L
M a concentração molar
mm a massa molar.
C = 0,1 x 64
C = 6,4 g/L
OBS: aproximei a massa do chumbo.
Como é em 1 litro, a massa de chumbo depositada é de 6,4 gramas.
Calculando o E:
Como ele diz que é Sulfato de Chumbo II, o nox do chumbo é 2
E = [tex3]\frac{64}{2}[/tex3]
E = 32
Só jogar na fórmula:
6,4 = [tex3]\frac{32 x 19,3 t}{96500}[/tex3]
617600 = 617,6t
t = 1000 segundos.
Espero ter ajudado
Para fazer esse tipo de problema eu utilizo uma fórmula para economizar tempo e evitar as inúmeras regras de 3 que teríamos que fazer,
Fórmula:
m = [tex3]\frac{Eit}{96500}[/tex3]
m: massa depositada
E: razão entre a massa do elemento depositada e o nox dele.
i: corrente elétrica
t: tempo.
Como ele diz que o PbSO4 está totalmente dissociado, a reação fica:
PbSO4 --> Pb²⁺ + SO4²⁻
Bem, são 0,1 mol/L de concentração em 1 litro.
Logo, são 0,1 mol de PbSO4 que formam 0,1 mol de Pb.
Concentração molar de Pb: 0,1 mol/L
C = M x mm
Sendo C a concentração em g/L
M a concentração molar
mm a massa molar.
C = 0,1 x 64
C = 6,4 g/L
OBS: aproximei a massa do chumbo.
Como é em 1 litro, a massa de chumbo depositada é de 6,4 gramas.
Calculando o E:
Como ele diz que é Sulfato de Chumbo II, o nox do chumbo é 2
E = [tex3]\frac{64}{2}[/tex3]
E = 32
Só jogar na fórmula:
6,4 = [tex3]\frac{32 x 19,3 t}{96500}[/tex3]
617600 = 617,6t
t = 1000 segundos.
Espero ter ajudado
Última edição: Brunoranery (Seg 02 Out, 2017 21:26). Total de 1 vez.
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
Projeto Med.
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Out 2017
04
10:30
Re: Eletrólise
Brunoranery, Muito obrigada pela ajuda! Mas, no caso, seria o CuSO4 e não o PbSO4, correto? Você usou a MM do Cu e td, mas colocou Pb.
Outra coisa, eu não entendi porquê o E foi 32 e não 3,2?
E = 6,4/2
E = 3,2 ?
Outra coisa, eu não entendi porquê o E foi 32 e não 3,2?
E = 6,4/2
E = 3,2 ?
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Out 2017
04
10:59
Re: Eletrólise
Para encontrar o E, usa-se massa molar sobre o nox.
Os 6,4 que achei são na solução para a deposição do Cobre.
Realmente kk, desculpe-me, confundi os metais pesados
Só alterar esse detalhe. Não tem como editar mais; entretanto, ainda bem que a reação de ionização dos sais desses metais com o ânion sulfato é exatamente a mesma...
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
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