Físico-QuímicaUFRGS - Propriedades Coligativas

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amy123369
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UFRGS - Propriedades Coligativas

Mensagem não lida por amy123369 »

(UFRGS) A SEGUIR SÃO DISPOSTAS ALGUMAS SOLUÇÕES AQUOSAS DE SOLUTOS IÔNICOS OU MOLECULARES COM SUAS RESPECTIVAS CONCENTRAÇÕES ME MOL/L.

I. NaCl (0,20 mol/l)

II. GLICOSE (0,30 mol/l)

III. Al(NO3)3 (0,25mol/l)

IV. SACAROSE (0,50 mol/l)

V. Ca(NO3)2 (0,40mol/l)

A ordem crescente do ponto de congelamento das soluções.

I-II-II-V-IV

II-IV-I-III-V

IV-V-II-III-I

V-IV-II-I-III

V-III-IV-I-II

Resposta: letra E

-> Olá, minha dúvida é por quanto multiplicar a molaridade dos íons produzidos. Na contagem final para a multiplicação eu só conto os produtos ou também incluo o reagente? Sempre me confundo nesse tipo de questão. Obrigada!




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Lantanidio
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Set 2017 25 15:43

Re: UFRGS - Propriedades Coligativas

Mensagem não lida por Lantanidio »

Primeiro, devemos fazer a dissociação dos compostos.

I. NaCl [tex3]\rightarrow [/tex3] Na+ + Cl-
II. Composto molecular, não se dissocia.
III. Al(NO3)3 [tex3]\rightarrow [/tex3] Al3+ + 3 NO3-
IV. Composto molecular, não se dissocia.
V. Ca(NO3)2 [tex3]\rightarrow [/tex3] Ca2+ + 2 NO3-

Agora, podemos calcular a concentração dos produtos. Acredito que sua dúvida seja nesta etapa: quando o composto se dissocia, o reagente deixa de existir, portanto não entra na contagem, apenas os produtos. Por exemplo, o NaCl gera 2 íons, e a concentração será o dobro da concentração do reagente.

I. 2 x (0,2) = 0,4 mol/L
II. 0,3 mol/L
III. 4 x (0,25) = 1 mol/L
IV. 0,5 mol/L
V. 3 x (0,4) = 1,2 mol/L

Quanto maior a concentração, menor será o ponto de congelamento. Em ordem:
II > I > IV > III > V
No entanto esta resposta não existe. Para estar com o gabarito correto, a ordem teria de ser decrescente, não crescente.
Portanto:
V < III < IV < I < II

Nesse caso, teria de perguntar se não houve nenhum erro na transcrição da questão, já que este é um problema grave. Não encontrei a questão na internet.




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