Físico-QuímicaEletroquímica Tópico resolvido

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sabrinad
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Eletroquímica

Mensagem não lida por sabrinad »

Questão provinda de uma lista de exercícios entregue pelo professor.
Estou com dúvidas em como faço para responder esse tipo de questão, não sei se o Fe deverá reagir com o HCl, enfim, se alguém puder pelo menos indicar o raciocínio, já fico grata.
1) Usando a tabela de potenciais padrão (sem fazer cálculos) decida se:
a) Fe(s) será oxidado a Fe2+ por tratamento com HCl 1M;
b) Cu(s) será oxidado a Cu2+ por tratamento com HCl 1M;




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undefinied3
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Re: Eletroquímica

Mensagem não lida por undefinied3 »

Precisa ter a fila de reatividade/tabela de potencias em mãos.
No caso, as reações seriam do Ferro ou do Cobre deslocando o hidrogênio do HCl. Reações de simples troca/deslocamento só ocorrem se o elemento foi mais reativo pra deslocar o outro. Da fila de reatividade, temos que o Ferro vem antes do Hidrogênio, ou seja, é mais reativo, então a reação [tex3]Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2[/tex3] é possível de ocorrer. Por outro lado, o cobre já não faz isso, pois é metal nobre e portanto menos reativo que o hidrogênio.
Explicando à luz dos potenciais, significa que o potencial de oxidação do Fe é positivo e o do Cu é negativo, pois o do hidrogênio é definido como zero.



Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.

Movido de Química Geral para Físico-Química em Sáb 26 Mai, 2018 17:59 por Anonymous

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