Físico-Química ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido

[sabrinad]

Questão provinda de uma lista de exercícios entregue pelo professor.
Estou com dúvidas em como faço para responder esse tipo de questão, não sei se o Fe deverá reagir com o HCl, enfim, se alguém puder pelo menos indicar o raciocínio, já fico grata.
1) Usando a tabela de potenciais padrão (sem fazer cálculos) decida se:
a) Fe(s) será oxidado a Fe2+ por tratamento com HCl 1M;
b) Cu(s) será oxidado a Cu2+ por tratamento com HCl 1M;

[undefinied3]

Precisa ter a fila de reatividade/tabela de potencias em mãos.
No caso, as reações seriam do Ferro ou do Cobre deslocando o hidrogênio do HCl. Reações de simples troca/deslocamento só ocorrem se o elemento foi mais reativo pra deslocar o outro. Da fila de reatividade, temos que o Ferro vem antes do Hidrogênio, ou seja, é mais reativo, então a reação [tex3]Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2[/tex3]

é possível de ocorrer. Por outro lado, o cobre já não faz isso, pois é metal nobre e portanto menos reativo que o hidrogênio.
Explicando à luz dos potenciais, significa que o potencial de oxidação do Fe é positivo e o do Cu é negativo, pois o do hidrogênio é definido como zero.