Físico-QuímicaTitulação Acido-Base Tópico resolvido

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amy123369
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Titulação Acido-Base

Mensagem não lida por amy123369 »

pergunta:Considere o fosfato presente num solo sendo transformado em ácido fosfórico (H3PO4), e a análise do ácido fosfórico por solução-padrão de hidróxido de sódio.Reações que ocorrem:
I - H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O pH = 4,75
II - NaH2PO4 + NaOH → NA2HPO3 + H2O pH = 9,75
III - NA2HPO3 + NaOH → NA2HPO3 + H2O pH = 12,2
Considere, ainda, a curva de neutralização do ácido fosfórico com a variação do pH a cada adição de solução de NaOH: A respeito do que ocorre nessa análise, e considerando as informações fornecidas, está INCORRETO afirmar que:
a) na adição de 25mL de sol. de NaOH ocorre a reação estequiométrica representada pela equação I.
b) na adição de 50mL de sol. de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I e II.
c) na adição de 75mL de sol. de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I, II e III. <br>
d) o volume de sol. de NaOH gasto na 1 reação é exatamente igual ao gosto na 2 reação. <br>
e) as 3 reações só se completam com a adição de exatamente 150mL de sol. de NaOH.
resposta:
[E]

Obs: não consegui entender muito bem essa questão, alguém poderia me ajudar? Obrigada desde já!




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Jigsaw
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Re: Titulação Acido-Base

Mensagem não lida por Jigsaw »

amy123369 escreveu:
Qui 07 Set, 2017 17:21
pergunta:Considere o fosfato presente num solo sendo transformado em ácido fosfórico (H3PO4), e a análise do ácido fosfórico por solução-padrão de hidróxido de sódio.Reações que ocorrem:
I - H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O pH = 4,75
II - NaH2PO4 + NaOH → NA2HPO3 + H2O pH = 9,75
III - NA2HPO3 + NaOH → NA2HPO3 + H2O pH = 12,2
Considere, ainda, a curva de neutralização do ácido fosfórico com a variação do pH a cada adição de solução de NaOH: A respeito do que ocorre nessa análise, e considerando as informações fornecidas, está INCORRETO afirmar que:
a) na adição de 25mL de sol. de NaOH ocorre a reação estequiométrica representada pela equação I.
b) na adição de 50mL de sol. de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I e II.
c) na adição de 75mL de sol. de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I, II e III. <br>
d) o volume de sol. de NaOH gasto na 1 reação é exatamente igual ao gosto na 2 reação. <br>
e) as 3 reações só se completam com a adição de exatamente 150mL de sol. de NaOH.
resposta:
[E]

Obs: não consegui entender muito bem essa questão, alguém poderia me ajudar? Obrigada desde já!
amy123369, você teria que adicionar o gráfico original para a resolução dessa questão:
http://pir2.forumeiros.com/t147752-cons ... o-presente
158.png
158.png (14.09 KiB) Exibido 373 vezes
Considere, ainda, a curva de neutralização do ácido fosfórico com a variação do pH a cada adição de solução de NaOH: A respeito do que ocorre nessa análise, e considerando as informações fornecidas, está INCORRETO afirmar que:

a) Na adição de 25mL de sol. de NaOH ocorre a reação estequiométrica representada pela equação I.

VERDADEIRA. Na adição de 25mL de sol. de NaOH a [tex3]\Delta pH[/tex3] =0-6

b) Na adição de 50mL de sol. de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I e II.

VERDADEIRA. Na adição de 50mL de sol. de NaOH a [tex3]\Delta pH[/tex3] =0-10

c) Na adição de 75mL de sol. de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I, II e III.

VERDADEIRA. Na adição de 75mL de sol. de NaOH a [tex3]\Delta pH[/tex3] =0-12,2

d) O volume de sol. de NaOH gasto na reação 1 é exatamente igual ao gosto na reação 2.

VERDADEIRA. O volume de sol. de NaOH gasto na reação 1 = 25 mL e o volume de sol. de NaOH gasto na reação 2 = 25 mL (entre 25-50 mL).

e) As 3 reações só se completam com a adição de exatamente 150mL de sol. de NaOH.

FALSA. As 3 reações só se completam com a adição de exatamente 150mL(75 mL) de sol. de NaOH.

Última edição: Jigsaw (Dom 14 Abr, 2019 13:46). Total de 1 vez.



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