Físico-Química(PUC-SP 2009) Pilha de maior ddp Tópico resolvido

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Liliana
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(PUC-SP 2009) Pilha de maior ddp

Mensagem não lida por Liliana »

Um aluno realizou uma série de testes envolvendo reações de óxido-redução em solução aquosa. Em uma síntese de suas observações, o aluno anotou:

• O metal zinco (Zn) reage com solução diluída de HCl
• O metal estanho (Sn) reage com solução aquosa de HCl
• O metal prata (Ag) não reage com solução aquosa de HCl
• O metal estanho (Sn) não reage com solução aquosa de íons Zn2+

Analisando os dados obtidos pelos alunos, a pilha de maior ddp que se pode obter a partir das espécies analisadas é

a) cátodo: Pt, H+ (1 mol/L)/H2
ânodo: Sn/Sn+2 (1 mol/L)
b) cátodo: Zn+2 (1 mol/L)/ Zn
ânodo: Ag/Ag+ (1 mol/L)
c) cátodo: Sn+2 (1 mol/L)/ Zn
ânodo: Zn/Zn+2 (1 mol/L)
d) cátodo: Ag+ (1 mol/L)/ Ag
ânodo: Sn/Sn+2 (1 mol/L)
e) cátodo: Ag+ (1 mol/L)/ Ag
ânodo: Zn/Zn+2 (1 mol/L)

Alguém me explica, fazendo um favor??




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Brunoranery
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Re: (PUC-SP 2009) Pilha de maior ddp

Mensagem não lida por Brunoranery »

Bom dia!
Teremos uma maior ddp fazendo uma pilha com um elemento que tem maior potencial de redução e o outro com o maior de oxidação, ou seja, menor de redução.
Na solução de HCl consideramos então um potencial de 0, como o eletrodo de hidrogênio.
Se ele reage, quer dizer que há diferença de eletronegatividade.
Se o estanho não reage com os íons de Zn2+, quer dizer que o potencial de redução é próximo. Entretanto, o Zn2+ é a forma oxidada do Zinco, portanto, tem um potencial de redução alto.

Para exemplificar melhor: o Zinco tende a oxidar, pois seu potencial de redução é negativo, porém, se pegar uma tabela de potenciais de redução, vai ver que o potencial do Zn2+ é o mesmo, entretanto com o sinal invertido, e ele vai tender a reduzir, pois já deu os dois elétrons da camada de valência, portanto, é mais fácil ele receber do que doar.
Explicar dizendo que é a alternativa e por diferença de potenciais de redução, é facil, entretanto, essa questão de reagir ou não com HCl se refere à diferença de eletronegatividade entre o eletrodo de Hidrogênio e os elementos mencionados.

Ficou meio confuso devido a profundidade de entendimento para chegar ao resultado, entretanto, espero que tenha entendido. Se não, disponho-me!

Última edição: Brunoranery (Ter 15 Ago, 2017 10:34). Total de 1 vez.


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Liliana
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Re: (PUC-SP 2009) Pilha de maior ddp

Mensagem não lida por Liliana »

O zinco ser mais forte redutor que o estanho tem a ver com ele reagir em solução diluída de HCl e o estanho em solução aquosa??



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Brunoranery
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Re: (PUC-SP 2009) Pilha de maior ddp

Mensagem não lida por Brunoranery »

Liliana escreveu:
Dom 20 Ago, 2017 21:23
O zinco ser mais forte redutor que o estanho tem a ver com ele reagir em solução diluída de HCl e o estanho em solução aquosa??
Uma reação de oxirredução só ocorre quando um reduz e outro oxida né?
Se diz que reagiu, quer dizer que você teve um redutor e um oxidante, pois um tem que ceder e o outro receber elétrons. Se não reage, significa que os potenciais de redução são próximos do de hidrogênio, já que se trata de um ácido forte. Entendeu?



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