Situação I: Na presença de íons [tex3]Fe^{2+}_{(aq)}[/tex3] , em meio ácido, em duas etapas:
1ª etapa: [tex3]H_2O_{2(aq)} + 2 Fe^{2+}_{(aq)} + 2 H^+_{(aq)} \rightarrow 2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 H_2O_{(l)}[/tex3]
2ª etapa: [tex3]2 Fe^{3+}_{(aq)} + H_2O_{2(aq)} \rightarrow 2 Fe^{2+}_{(aq)} + O_{2(g)} + 2 H^{+}_{(aq)}[/tex3]
Situação II: Na ausência de íons [tex3]Fe^{2+}_{(aq)}[/tex3] , em meio ácido, em uma única etapa:
[tex3]2 H_2O_{2(aq)} \rightarrow 2 H_2O_{(l)} + O_{2(g)}[/tex3]
A partir da experiência acima descrita, é correto afirmar que:
(01) a velocidade da decomposição do [tex3]H_2O_{2(aq)}[/tex3] , em I e II, é a mesma.
(02) os íons [tex3]Fe^{2+}[/tex3] se oxidam na 1ª etapa de I, sendo, portanto, oxidantes.
(04) na ausência de íons [tex3]Fe^{2+}[/tex3] , a decomposição do [tex3]H_2O_{2(aq)}[/tex3] é mais lenta.
(08) na 2ª etapa de I, os íons [tex3]Fe^{3+}[/tex3] são oxidantes.
(16) as etapas de I são mais rápidas que a etapa de II.
(32) em I, os íons [tex3]Fe^{2+}[/tex3] não são consumidos nas reações.
As afirmativas corretas são:
Resposta
Resposta: (04), (08), (16), (32).