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Considere uma pilha montada utilizando-se uma solução de
ácido clorídrico, onde estão mergulhadas uma fita de magnésio
e uma placa de prata ligadas por um fio condutor externo de
resistência desprezível. A pilha alimenta um circuito elétrico
dotado de três resistores, em que o resistor R1 está associado
em série com a associação em paralelo formada pelos resistores
R2 e R3. A resistência elétrica interna da pilha é de 1,18 Ω, e as
resistências dos resistores R1, R2 e R3 são, respectivamente,
0,98 Ω, 0,60 Ω e 0,30 Ω. Sobre o circuito, assinale o que for
correto.
Dados:

Mg2+(aq) + 2e- ----> Mg(s) Eo = -2,36 V
2H+(aq) + 2e- ----> H2(g) Eo = 0,00 V
Ag+ (aq) + 1e- ----> Ag(s) Eo = +0,80 V

01) A reação global da pilha é 2Ag+(aq) + Mg(s) ----> 2Ag(s) + Mg2+(aq).
-
04) A corrente elétrica que percorre o resistor R2 vale 2/3A.
08) A diferença de potencial (ddp) que a pilha fornece ao circuito externo vale 1,18 V.
16) A pilha apresenta rendimento igual a 50%.

GABARITO: 26 (02+08+16)

Se a reação é espontânea, por que a primeira está errada? Queria a resolução dos demais também.
Retirei o item dois pq já resolvi.

Só pra adiantar a resposta:
Acredito que a primeira esteja errada porque quem oxida (doa elétrons) é a placa e quem recebe, é a solução da semi-cela que abriga o cátodo. Então na reação, englobaria o H+.
Quanto às outras, vou visualizar melhor esse circuito, pois não há ilustrações.