Físico-Química ⇒ (UFSC) Termoquímica Tópico resolvido

[Carolinethz]

(UFSC) - Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta é gerada nas usinas termelétricas, que consomem enormes quantidades de combustível para transformar a água líquida em vapor de água. Esse vapor passa por uma turbina, gerando eletricidade. As equações termoquímicas abaixo representam a combustão do carvão (C), gás natural (CH4) e gasolina (C8H18):
I) C(s) + O2(g) [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

CO2(g) + 393 kJ
II) CH4(g) + 2 O2(g) [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

CO2(g) + 2 H2O( l) + 888 kJ
III) C8H18(l) + 25/2 O2(g) [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

8 CO2(g) + 9 H2O(l) + 5.440 kJ
Em relação aos três processos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. As equações I, II e III representam processos exotérmicos.
02. As equações I, II e III representam processos endotérmicos.
04. O gás natural deve ser utilizado preferencialmente, pois polui menos.
08. Para produzir a mesma quantidade de energia, a quantidade de CO2 lançada na atmosfera obedece à ordem crescente: gasolina, carvão, gás natural.
16. O gás natural libera maior quantidade de energia por mol de CO2 produzido.

Resposta

---

Corretos: 01, 04, 16 (soma 21)

Obs: preciso que me expliquem o porque da 08 e da 16!


Obrigada desde já!!

[GirardModerno]

Bom Dia!
Segue a resolução ai

08)

Portanto está incorreta a afirmação !

16)

Portanto está correto a afirmação

Qlqr dúvida na resolução dá um grito ae, VALEU!

[Lonel]

UFSC, o vestibular que enfrentarei no fim do ano <3

Na proposição 08, ela esta relacionando a quantidade de energia produzida pela quantidade de CO₂ produzida. Basta igualar a quantidade de energia, e por uma regra de três, descobrir quantos mols cada reação produz por esta quantidade de energia. Vou usar 5.440kJ como meu referencial.

Carvão:

1 mol ----- 393kJ
X mols -- 5.440kJ

X=13,84mols (valor aproximado).

Fazendo o mesmo para o gás natural, encontramos aproximadamente 6,12 mols.

A ordem crescente de quantidade de CO₂ lançada para produzir qualquer quantidade de energia será então: Gás Natural < Gasolina < Carvão. E esta ordem é diferente da proposição 8, portanto ela é falsa. Note que como a quantidade de mols que liberarão energia é constante, porém se quisesse generalizar, só chamar a quantidade de energia de "Y" e descobrir qual a maior quantidade de mols em função de "Y".

E corrigindo o cálculo do Girard, [tex3]\frac{8000}{5440}=1,47mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{8000}{5440}=1,47mols[/tex3]

(valor aproximado), e não 5,44mols.

Proposição 16:

Pelas equações I) e II), temos que:

Para um mol de CO₂, é produzido 393kJ (carvão)

Para um mol de CO₂, é produzido 888kJ (gás natural)

Para descobrir qual a quantidade de energia liberada por mol na reação da gasolina, é só dividir o total de energia produzida pelo total de mols. Logo para cada mol, será produzido [tex3]\frac{5440}{8}=680kJ[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{5440}{8}=680kJ[/tex3]

Assim, para cada mol produzido, o gás natural é o que libera a maior quantidade de energia (888kJ), assim a proposição 16 é verdadeira.

[GirardModerno]

Valeu por corrigir HAHA! (Perdão por ter nascido)
Eu fiz rápido e comi mols
Já arrumei.