Físico-Química ⇒ Pressão osmótica

[Marceloluiz]

Um soro feito em casa e usado para combater a desidratação é preparado com 0,30 g de cloreto de sódio, NaCl, e 1,20 g de sacarose, C12H22O11, em 100,0ml de água, na temperatura de 37 º C. Admita que o cloreto de sódio esteja totalmente dissociado e despreze qualquer variação de volume que possa ter ocorrido. Pede-se: Qual a pressão osmótica dessa solução ?

resposta: p = 0,95 atm

[alevini98]

Calculando o número de moles de NaCl e de sacarose:

[tex3]Na=23~g/mol\\Cl=35,5~g/mol\\C=12~g/mol\\H=1~g/mol\\O=16~g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Na=23~g/mol\\Cl=35,5~g/mol\\C=12~g/mol\\H=1~g/mol\\O=16~g/mol[/tex3]

[tex3]NaCl\to23+35,5\to58,5~g/mol\\\\C_{12}H_{22}O_{11}\to12\cdot12+22\cdot1+11\cdot16\to342~g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaCl\to23+35,5\to58,5~g/mol\\\\C_{12}H_{22}O_{11}\to12\cdot12+22\cdot1+11\cdot16\to342~g/mol[/tex3]

[tex3]n=\frac{m}{MM}\\\\NaCl\to n=\frac{0,3}{58,5}\to\approx0,0051\\\\C_{12}H_{22}O_{11}\to n=\frac{1,2}{342}\to\approx0,0035[/tex3]

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[tex3]n=\frac{m}{MM}\\\\NaCl\to n=\frac{0,3}{58,5}\to\approx0,0051\\\\C_{12}H_{22}O_{11}\to n=\frac{1,2}{342}\to\approx0,0035[/tex3]

[tex3]0,0051+0,0035=0,0086\to8,6\cdot10^{-3}~mol[/tex3]

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[tex3]0,0051+0,0035=0,0086\to8,6\cdot10^{-3}~mol[/tex3]

Calculando a temperatura absoluta:

[tex3]T_K=T_C+273\\T_K=37+273\\T_K=310~K[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]T_K=T_C+273\\T_K=37+273\\T_K=310~K[/tex3]

[tex3]\pi=M\cdot R\cdot T\\\\\pi=\frac{n}{V}\cdot R\cdot T\\\\\pi=\frac{8,6\cdot10^{-3}}{10^{-1}}\cdot8,314\cdot10^{-2}\cdot310\\\\\pi\simeq2,2165~atm[/tex3]

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[tex3]\pi=M\cdot R\cdot T\\\\\pi=\frac{n}{V}\cdot R\cdot T\\\\\pi=\frac{8,6\cdot10^{-3}}{10^{-1}}\cdot8,314\cdot10^{-2}\cdot310\\\\\pi\simeq2,2165~atm[/tex3]

Calculei, verifiquei tudo, mas não deu 0,95 atm. Tens certeza de que é isso mesmo?