Físico-QuímicaEletroquímica Tópico resolvido

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jessicabe
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Eletroquímica

Mensagem não lida por jessicabe »

Considere o sistema eletrolítico composto por uma solução aquosa de Cu(NO3)2 (0,10 mol L–1) e por dois eletrodos que não sofrem modificações ao longo da eletrólise. Suponha que uma corrente i passa por este sistema em um intervalo de tempo igual a Δt , provocando a eletrodeposição de x mols de cobre metálico em um dos eletrodos. Considere ainda que este sistema obedece à lei de Faraday (Q = n . Z . F) e que Q= i . Δt, onde: Q = carga elétrica total utilizada na eletrólise;
n = quantidade de matéria do produto (expressa em mol) que é gerado na eletrólise;
Z = número de elétrons transferidos por mol de produto obtido na eletrólise;
F = constante de Faraday.

Com base nas informações acima e supondo-se que a lei de Faraday seja obedecida em sistemas análogos, é correto afirmar:

( ) Se o intervalo de tempo Δt fosse dobrado e a corrente i fosse diminuída pela metade, a quantidade de cobre depositada cairia pela metade.
( ) Se a solução aquosa de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de AgNO3, de igual concentração, mantendo-se a corrente i e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a deposição de 2x mol de prata metálica.
( ) Se a corrente i e o intervalo de tempo Δt fossem dobrados, a massa de cobre eletrodepositado também seria aumentada em duas vezes.
( ) O cobre metálico seria depositado sobre o cátodo, onde ocorre
um processo de redução.
( ) Se a solução de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de Cr(NO3)3 , de igual concentração, mantendo-se a corrente i e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a deposição de 1,5x mol de cromo metálico.
( ) A constante de Faraday é igual a carga de um mol de elétrons.
( ) O processo de eletrólise ocorre espontaneamente

Última edição: caju (Dom 02 Jul, 2017 08:51). Total de 1 vez.



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Jigsaw
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Re: Eletroquímica

Mensagem não lida por Jigsaw »

jessicabe escreveu:
Dom 02 Jul, 2017 08:47
Considere o sistema eletrolítico composto por uma solução aquosa de Cu(NO3)2 (0,10 mol L–1) e por dois eletrodos que não sofrem modificações ao longo da eletrólise. Suponha que uma corrente i passa por este sistema em um intervalo de tempo igual a Δt , provocando a eletrodeposição de x mols de cobre metálico em um dos eletrodos. Considere ainda que este sistema obedece à lei de Faraday (Q = n . Z . F) e que Q= i . Δt, onde: Q = carga elétrica total utilizada na eletrólise;
n = quantidade de matéria do produto (expressa em mol) que é gerado na eletrólise;
Z = número de elétrons transferidos por mol de produto obtido na eletrólise;
F = constante de Faraday.

Com base nas informações acima e supondo-se que a lei de Faraday seja obedecida em sistemas análogos, é correto afirmar:

( ) Se o intervalo de tempo Δt fosse dobrado e a corrente i fosse diminuída pela metade, a quantidade de cobre depositada cairia pela metade.
( ) Se a solução aquosa de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de AgNO3, de igual concentração, mantendo-se a corrente i e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a deposição de 2x mol de prata metálica.
( ) Se a corrente i e o intervalo de tempo Δt fossem dobrados, a massa de cobre eletrodepositado também seria aumentada em duas vezes.
( ) O cobre metálico seria depositado sobre o cátodo, onde ocorre
um processo de redução.
( ) Se a solução de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de Cr(NO3)3 , de igual concentração, mantendo-se a corrente i e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a deposição de 1,5x mol de cromo metálico.
( ) A constante de Faraday é igual a carga de um mol de elétrons.
( ) O processo de eletrólise ocorre espontaneamente
jessicabe, tentaremos responder item a item, caso alguem discorde, favor se manifestar:

Com base nas informações acima e supondo-se que a lei de Faraday seja obedecida em sistemas análogos, é correto afirmar:

( ) Se o intervalo de tempo Δt fosse dobrado e a corrente i fosse diminuída pela metade, a quantidade de cobre depositada cairia pela metade.

FALSA. De acordo com a equação Q = n . Z . F onde Q= i . Δt, n permanece constante.

( ) Se a solução aquosa de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de AgNO3, de igual concentração, mantendo-se a corrente i e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a deposição de 2x mol de prata metálica.

FALSA. De acordo com a equação indicada abaixo, haveria deposição de x mols de prata metálica:

[tex3]2\ AgNO_3+H_2O\rightarrow 2\ H^++2\ NO3^-+\frac{1}{2}O_2+2\ Ag^0[/tex3]

( ) Se a corrente i e o intervalo de tempo Δt fossem dobrados, a massa de cobre eletrodepositado também seria aumentada em duas vezes.

FALSA. De acordo com a equação indicada abaixo a massa de cobre eletrodepositado seria muitiplicada por 4:

Q = n . Z . F onde Q= i . Δt

i . Δt = n . Z . F
2i . 2Δt = 4.n . Z . F
4(i. Δt) = 4.(n . Z . F)

( ) O cobre metálico seria depositado sobre o cátodo, onde ocorre um processo de redução.

VERDADEIRA. De acordo com a equação indicada abaixo o cobre metálico seria depositado no cátodo:

[tex3]Cu^{+2}+2\ e^-\rightarrow Cu^0[/tex3] (redução/cátodo)

( ) Se a solução de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de Cr(NO3)3 , de igual concentração, mantendo-se a corrente i e o intervalo de tempo Δt inalterados, haveria a deposição de 1,5x mol de cromo metálico.

FALSA. De acordo com a equação indicada abaixo, haveria deposição de x mols de cromo metálico:

[tex3]2\ Cr(NO_3)_3+3\ H_2O\rightarrow 6\ H^++6\ NO_3^-+\frac{3}{2}\ O_2+2\ Cr^0[/tex3]

( ) A constante de Faraday é igual a carga de um mol de elétrons.

VERDADEIRA. A constante de Faraday é igual a carga de um mol de elétrons.

( ) O processo de eletrólise ocorre espontaneamente

FALSA. O processo de eletrólise ocorre espontaneamente de forma não espontânea.




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