(UEM) Assinale o que for correto.
01) O pH de uma solução a 25 ºC preparada pela dissolução de 0,1 mol de ácido acético (Ka =10*-5) e 0,1 mol de acetato de sódio em água suficiente para obter-se um litro de solução é aproximadamente igual a 5.
02) Um químico misturou 100 mL de uma solução de base forte (XOH) de pH=13 com 400 mL de uma solução de ácido forte (HA) de pH=2 a 25 ºC. Considerando que os eletrólitos estão 100% dissociados, o valor aproximado de pH da solução final é 12.
04) O pH de uma solução de um ácido forte HA, a 25 ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA aproximar-se de zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.
08) O pH da água pura é 7,0 em qualquer temperatura.
16) Considerando os sais fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2 Kps=1,08 x 10*-23 ) e sulfato de bário (BaSO4 Kps=1,0 x 10*-10), pode-se afirmar que, na mesma temperatura, o fosfato de cálcio é menos solúvel em água.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
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Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
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Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Equilibrio ionico Tópico resolvido
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Re: Equilibrio ionico
jessicabe, tentaremos resolver item a item, caso alguem discorde, favor se manifestar:jessicabe escreveu: ↑01 Jul 2017, 21:50 (UEM) Assinale o que for correto.
01) O pH de uma solução a 25 ºC preparada pela dissolução de 0,1 mol de ácido acético (Ka =10*-5) e 0,1 mol de acetato de sódio em água suficiente para obter-se um litro de solução é aproximadamente igual a 5.
02) Um químico misturou 100 mL de uma solução de base forte (XOH) de pH=13 com 400 mL de uma solução de ácido forte (HA) de pH=2 a 25 ºC. Considerando que os eletrólitos estão 100% dissociados, o valor aproximado de pH da solução final é 12.
04) O pH de uma solução de um ácido forte HA, a 25 ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA aproximar-se de zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.
08) O pH da água pura é 7,0 em qualquer temperatura.
16) Considerando os sais fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2 Kps=1,08 x 10*-23 ) e sulfato de bário (BaSO4 Kps=1,0 x 10*-10), pode-se afirmar que, na mesma temperatura, o fosfato de cálcio é menos solúvel em água.
(UEM) Assinale o que for correto.
01) O pH de uma solução a 25 ºC preparada pela dissolução de 0,1 mol de ácido acético (Ka =10*-5) e 0,1 mol de acetato de sódio em água suficiente para obter-se um litro de solução é aproximadamente igual a 5.
Trata-se de uma solução-tampão ácida:
[tex3]pH=pKa+log\frac{[sal]}{[ácido]}[/tex3]
[tex3]pH=5+log\frac{[0,1]}{[0,1]}[/tex3]
[tex3]\boxed{pH=5}[/tex3]
Portanto VERDADEIRA.
02) Um químico misturou 100 mL de uma solução de base forte (XOH) de pH=13 com 400 mL de uma solução de ácido forte (HA) de pH=2 a 25 ºC. Considerando que os eletrólitos estão 100% dissociados, o valor aproximado de pH da solução final é 12.
[tex3]n\ OH^-=\frac{10^{-1}.0,100}{1}=0,01\ mol[/tex3]
[tex3]n\ H^+=\frac{10^{-2}.0,400}{1}=0,004\ mol[/tex3]
n OH- Final = n OH-inicial - nOH- reagiu
n OH- Final = 0,01 - 0,004 = 0,006
[tex3][OH^-]=\frac{n}{V}=\frac{0,006}{0,5}=0,012[/tex3]
pOH = -log OH - = 1,92
pH = 14 - 1,92
[tex3]\boxed{pH=12,08}[/tex3]
Portanto VERDADEIRA.
04) O pH de uma solução de um ácido forte HA, a 25 ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA aproximar-se de zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.
A diminuição da concentração do ácido forte tende a resultar numa solução neutra.
Portanto VERDADEIRA.
08) O pH da água pura é 7,0 em qualquer temperatura.
O pH da água pura é 7,0 em qualquer (varia com a) temperatura.
Portanto FALSA.
16) Considerando os sais fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2 Kps=1,08 x 10*-23 ) e sulfato de bário (BaSO4 Kps=1,0 x 10*-10), pode-se afirmar que, na mesma temperatura, o fosfato de cálcio é menos solúvel em água.
Kps Ca3(PO4)2 < Kps BaSO4
Portanto VERDADEIRA.
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