A 820 C, as constantes de equilíbrio das reações:
[tex3]CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)}+CO_{2(g)}[/tex3]
k=0,2
[tex3]CO_{2(s)}+C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}[/tex3]
k=2
Em um recipiente vazio de 22,4L, mantido a 820 C, introduz-se 1 mol de [tex3]CaCO_{3}[/tex3]
e 1 mol de C.
a) Calcule a composição molar da mistura no equilíbrio.
b) Mantidas as mesmas condições (temperatura e quantidades de reagentes), calcule o menor volume, em litros, no qual a dissocição do [tex3]CaCO_{3}[/tex3]
é total.
Observações: use as pressões em atmosferas; considere as constantes de equilíbrio como Kc.
Minha dúvida é a seguinte: se fizermos por dois quadros de equilíbrio, obtemos uma resposta, mas se somarmos as equações de equilíbrio (e, claro, multiplicarmos os K's), a resposta é outra. Ao meu ver, ambas saídas deveriam dar uma solução correta. Por que há essa divergência entre os resultados?
Físico-Química ⇒ (IME) Equilíbrio Químico Tópico resolvido
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(IME) Equilíbrio Químico
Última edição: undefinied3 (Sex 30 Jun, 2017 00:14). Total de 2 vezes.
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
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23:38
Re: (IME) Equilíbrio Químico
Já entendi. Quando somamos as equações e multiplicamos os K's, perdemos a relação estequiométrica da quantidade que reage entre reagentes e produtos. Eu estava fazendo que, ao somar a reação, teríamos na linha do quadro de equilíbrio de reagentes que a quantidade de CaCO3 que reagiria teria que ser igual a de C, já que os coeficientes estequiométricos deles são iguais, mas como não são reações consecutivas e sim dois equilíbrios simultâneos, não dá pra fazer isso que eu fiz e não dá pra fugir dos dois quadros de equilíbrio.
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
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