Físico-Química(PUC-MG) Eletroquímica-Oxi-Redução e Pilhas Tópico resolvido

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vitorPQDT
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Jun 2017 06 19:54

(PUC-MG) Eletroquímica-Oxi-Redução e Pilhas

Mensagem não lida por vitorPQDT »

Considere os seguintes potenciais- padrão de redução:

[tex3]Ag^+ + e^- \longrightarrow Ag^0[/tex3] Eº = + 0,80 V
[tex3]Cu^{2+} + 2e^- \longrightarrow Cu^0[/tex3] Eº = + 0,34 V
[tex3]Fe^{2+} + 2e^- \longrightarrow Fe^0[/tex3] Eº = - 0,44 V

A respeito desses sistemas foram feitas as seguintes afirmações

I) Quando se mergulha uma lâmina de ferro metálico numa solução contendo íons de [tex3]Cu^{2+}[/tex3] , ocorre deposição de cobre metálico sobre o ferro.
II) Quando se mergulha um fio de cobre metálico numa solução contendo íons [tex3]Ag^+[/tex3] , ocorre deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
III) Se for montada uma pilha com os pares [tex3]Fe/Fe^{2+} \ e \ Cu^{2+}/Cu[/tex3] nas condições-padrão, o eletrodo de ferro metálico funcionará como o ânodo da pilha. A afirmação está correta em:

a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e III apenas.
e) I, II e III.

Última edição: vitorPQDT (Ter 06 Jun, 2017 19:54). Total de 3 vezes.


Quanto mais nos elevamos, menores parecemos aos olhos daqueles que não sabem voar.

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VALDECIRTOZZI
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Jun 2017 08 07:20

Re: (PUC-MG) Eletroquímica-Oxi-Redução e Pilhas

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

I) O potencial de redução do cobre é maior que o do ferro, ou seja, o cobre se reduz em solução de íons ferro.
II) O potencial de redução dos íons prata é maior que o do cobre, portanto, a prata se reduz em solução de íons cobre.
III) Inicialmente temos que pilha indicada no item funciona, já que o potencial de redução do cobre é maior que o do ferro. O cátodo é onde ocorre a redução e o ânodo é onde ocorre a oxidação. Dessa forma, o eletrodo de ferro é o ânodo e o eletrodo de cobre é o cátodo.

Alternativa E.

Espero ter ajudado!

Última edição: ALDRIN (Qui 08 Jun, 2017 09:33). Total de 2 vezes.
Razão: Arrumar Título


So many problems, so little time!

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