Considere os seguintes potenciais- padrão de redução:
[tex3]Ag^+ + e^- \longrightarrow Ag^0[/tex3]
Eº = + 0,80 V
[tex3]Cu^{2+} + 2e^- \longrightarrow Cu^0[/tex3]
Eº = + 0,34 V
[tex3]Fe^{2+} + 2e^- \longrightarrow Fe^0[/tex3]
Eº = - 0,44 V
A respeito desses sistemas foram feitas as seguintes afirmações
I) Quando se mergulha uma lâmina de ferro metálico numa solução contendo íons de [tex3]Cu^{2+}[/tex3]
, ocorre deposição de cobre metálico sobre o ferro.
II) Quando se mergulha um fio de cobre metálico numa solução contendo íons [tex3]Ag^+[/tex3]
, ocorre deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
III) Se for montada uma pilha com os pares [tex3]Fe/Fe^{2+} \ e \ Cu^{2+}/Cu[/tex3]
nas condições-padrão, o eletrodo de ferro metálico funcionará como o ânodo da pilha. A afirmação está correta em:
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e III apenas.
e) I, II e III.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Físico-Química ⇒ (PUC-MG) Eletroquímica-Oxi-Redução e Pilhas Tópico resolvido
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06
19:54
(PUC-MG) Eletroquímica-Oxi-Redução e Pilhas
Editado pela última vez por vitorPQDT em 06 Jun 2017, 19:54, em um total de 3 vezes.
Quanto mais nos elevamos, menores parecemos aos olhos daqueles que não sabem voar.
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Jun 2017
08
07:20
Re: (PUC-MG) Eletroquímica-Oxi-Redução e Pilhas
I) O potencial de redução do cobre é maior que o do ferro, ou seja, o cobre se reduz em solução de íons ferro.
II) O potencial de redução dos íons prata é maior que o do cobre, portanto, a prata se reduz em solução de íons cobre.
III) Inicialmente temos que pilha indicada no item funciona, já que o potencial de redução do cobre é maior que o do ferro. O cátodo é onde ocorre a redução e o ânodo é onde ocorre a oxidação. Dessa forma, o eletrodo de ferro é o ânodo e o eletrodo de cobre é o cátodo.
Alternativa E.
Espero ter ajudado!
II) O potencial de redução dos íons prata é maior que o do cobre, portanto, a prata se reduz em solução de íons cobre.
III) Inicialmente temos que pilha indicada no item funciona, já que o potencial de redução do cobre é maior que o do ferro. O cátodo é onde ocorre a redução e o ânodo é onde ocorre a oxidação. Dessa forma, o eletrodo de ferro é o ânodo e o eletrodo de cobre é o cátodo.
Alternativa E.
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por ALDRIN em 08 Jun 2017, 09:33, em um total de 2 vezes.
Razão: Arrumar Título
Razão: Arrumar Título
So many problems, so little time!
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