Físico-Química ⇒ (Unesp) Equilíbrio químico? Tópico resolvido

[Betomoore]

Alguém pode me ajudar a entender a letra B?


(Unesp) Os corais, animais marinhos encontrados unicamente em mares tropicais, são
dotados de um esqueleto formado por carbonato de cálcio. O carbonato de cálcio é capaz
de reagir com água e com o gás carbônico
nela dissolvido para formar o sal solúvel bicarbonato de cálcio.
a) Escreva a equação balanceada de dissolução do carbonato de cálcio, segundo a reação mencionada, indicando o estado físico de cada reagente.
b) Sabendo que a dissolução de dióxido de carbono em água é um processo exotérmico, justifique porque não existem corais em mares frios.

Resposta

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a) A equação química de dissolução do carbonato de
cálcio é:
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(aq) [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

Ca(HCO3)2(aq)

b) A dissolução do carbonato de cálcio na água é um
processo exotérmico.
CO2 (g) [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

CO2 (aq) lH < 0
Em temperaturas baixas (mares frios) o equilíbrio é
deslocado para a direita, aumentando a quantidade
de CO2 (aq). Com o aumento do CO2 (aq) aumenta
a dissolução do CaCO3

Ps: As setas das respostas são bidirecionais, se puderem me passar o código eu edito o post

[VALDECIRTOZZI]

Consideremos os dois equilíbrio:

[tex3]CO_2{(g)}\leftrightharpoons CO_{2(aq)} + \ calor[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CO_2{(g)}\leftrightharpoons CO_{2(aq)} + \ calor[/tex3]

Perceba que como a reação é exotérmica, o "produto" valor está à direita da equação química. Em climas frios, o calor se propaga pelo ambiente, diminuindo sua "quantidade", fazendo que o equilíbrio tente restaura-se "produzindo" mais calor e ele se desloca para a direita, dissolvendo mais gás carbônico em água.

Essa produção de mais gás carbônico "aquoso" interfere no equilíbrio abaixo:

[tex3]CaCO_{3(s)} + H_2O_{(\ell)} + CO_{2(aq)} \leftrightharpoons Ca(HCO_3)_{2(aq)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaCO_{3(s)} + H_2O_{(\ell)} + CO_{2(aq)} \leftrightharpoons Ca(HCO_3)_{2(aq)}[/tex3]

Com o aumento da quantidade de gás carbônico dissolvido em água, há excesso deste e o equilíbrio acima tenta compensar esse excesso, deslocando-se para a direita e com isso mais carbonato de cálcio se dissolve e não há a formação de corais.

Espero ter ajudado!

[Betomoore]

Só estava com dificuldade de aceitar o fato de que, ao abaixar a temperatura, aumentamos a solubilidade tanto do gás CO2 quanto do CaCO3.
Muito obrigado.
Consegui entender direitinho