Levando-se em consideração essas informações e o sistema em equilíbrio químico formado pela solução de ácido acético, 1% ionizado, cuja concentração inicial é 1,0.10−1molL−1, representado pela equação química, é correto concluir:
a) O valor numérico do pOH da solução de ácido acético indica que a concentração de íons OH−(aq) é muito maior que a de H3O+(aq).
b) A água é base conjugada do ácido acético e a concentração hidrogeniônica, na solução, é igual a 1,0.10−1molL−1.
c) A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é igual a 1,0.10−3molL−1.
d) A concentração de íons acetato no sistema é igual a 0,1molL−1.
e) O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
CH3COOH(aq) + H2O(l) --> CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
*sistema em equilibrio*
Resposta
RESPOSTA LETRA E