Físico-QuímicaTermoquímica Tópico resolvido

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Carolinethz
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Termoquímica

Mensagem não lida por Carolinethz »

(FUVEST) - Tanto gás natural (CH4) como óleo diesel (C14H30) são utilizados como combustíveis em transportes urbanos. As combustões completas do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 9,0 . 10² kJ e 9,0 . 10³ kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Para a igual energia liberada, quantas vezes a contribuição do óleo diesel é maior do que a do gás natural?
a) 1,1
b) 1,2
c) 1,4
d) 1,6
e) 1,8
Resposta

Letra C
Obs:
- essa questão está na aula de reações endo e exotérmicas
- por favor, me ajudem com o passo a passo porque química é a matéria que mais tenho dificuldade :(-





Obrigada desde já!!! :wink:

Última edição: Carolinethz (Qui 01 Jun, 2017 15:26). Total de 1 vez.



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Bira
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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por Bira »

Olá, observe:
É dito no enunciado que , ao haver combustão, cada mol de CH4 libera [tex3]900[/tex3] kJ, enquanto que cada mol de C14H30 libera [tex3]9000[/tex3] kJ.
Veja que ele pede a relação no caso em que ambos estão liberando a mesma quantidade de energia, assim teríamos as reações de combustão completa sendo:
[tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3] kJ
[tex3]C_{14}H_{30}+\frac{43}{2}O_2\rightarrow 14CO_2+15H_2O,\Delta H=9000[/tex3] kJ

É pedido, então, no enunciado quantas vezes que o óleo diesel contribui a mais para o efeito estufa em sua combustão, ou seja, quantas vezes que ele libera a mais que o gás natural o gás carbônico (CO2).
Assim observando os coeficientes estequiométricos fazemos:[tex3]\frac{14}{10}=1,4[/tex3] , e, portanto, letra c).

Última edição: Bira (Qui 01 Jun, 2017 20:05). Total de 1 vez.



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Carolinethz
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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por Carolinethz »

Bira escreveu:Olá, observe:
[tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3] kJ
[tex3]C_{14}H_{30}+\frac{43}{2}O_2\rightarrow 14CO_2+15H_2O,\Delta H=9000[/tex3] kJ
De onde você tirou os coeficientes da reação do gás natural? Só para ter certeza se é o que eu pensei e entendi!
Obrigada!!
Última edição: Carolinethz (Ter 13 Jun, 2017 08:30). Total de 2 vezes.



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Lonel
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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por Lonel »

A combustão balanceada de [tex3]CH_4+O_2\rightarrow CO_2+H_2O[/tex3] utilizando um mol de [tex3]CH_4[/tex3] libera ,[tex3]\Delta H=900[/tex3] . Agora, balanceia-se a equação, chegando a [tex3]CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O,\Delta H=900[/tex3] .

Como você quer a mesma reação, mas com [tex3]\Delta H=9000[/tex3] , para isso você precisará utilizar dez vezes mais [tex3]CH_4[/tex3] , pois se cada mol do mesmo libera 900kJ, 10 mols liberarão 9000kJ. Balanceando a equação, chegamos à [tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]
Última edição: Lonel (Ter 13 Jun, 2017 09:20). Total de 1 vez.



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Bira
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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por Bira »

Desculpa não ter sido tão claro na hora de elaborar a resposta, tentarei melhorar da próxima vez, mas é isso mesmo que o Lonel colocou.



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Carolinethz
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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por Carolinethz »

Lonel escreveu:Como você quer a mesma reação, mas com [tex3]\Delta H=9000[/tex3] , para isso você precisará utilizar dez vezes mais [tex3]CH_4[/tex3] , pois se cada mol do mesmo libera 900kJ, 10 mols liberarão 9000kJ. Balanceando a equação, chegamos à [tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]
Era isso mesmo então o que eu estava pensando, obrigada por esclarecer!
Última edição: Carolinethz (Ter 20 Jun, 2017 14:31). Total de 1 vez.



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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por Carolinethz »

Bira escreveu:Desculpa não ter sido tão claro na hora de elaborar a resposta, tentarei melhorar da próxima vez, mas é isso mesmo que o Lonel colocou.
Magina!!! Eu achei muito explicativa sua resposta e o que o Lonel respondeu, era o que eu estava pensando! Obrigada!!!

Última edição: Carolinethz (Ter 20 Jun, 2017 14:32). Total de 1 vez.



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