Físico-Química ⇒ Termoquímica Tópico resolvido

[Carolinethz]

(FUVEST) - Tanto gás natural (CH4) como óleo diesel (C14H30) são utilizados como combustíveis em transportes urbanos. As combustões completas do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 9,0 . 10² kJ e 9,0 . 10³ kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Para a igual energia liberada, quantas vezes a contribuição do óleo diesel é maior do que a do gás natural?
a) 1,1
b) 1,2
c) 1,4
d) 1,6
e) 1,8

Resposta

---

Letra C

Obs:
- essa questão está na aula de reações endo e exotérmicas
- por favor, me ajudem com o passo a passo porque química é a matéria que mais tenho dificuldade -





Obrigada desde já!!!

[Bira]

Olá, observe:
É dito no enunciado que , ao haver combustão, cada mol de CH₄ libera [tex3]900[/tex3]

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[tex3]900[/tex3]

kJ, enquanto que cada mol de C₁₄H₃₀ libera [tex3]9000[/tex3]

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[tex3]9000[/tex3]

kJ.
Veja que ele pede a relação no caso em que ambos estão liberando a mesma quantidade de energia, assim teríamos as reações de combustão completa sendo:
[tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

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[tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

kJ
[tex3]C_{14}H_{30}+\frac{43}{2}O_2\rightarrow 14CO_2+15H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

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[tex3]C_{14}H_{30}+\frac{43}{2}O_2\rightarrow 14CO_2+15H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

kJ

É pedido, então, no enunciado quantas vezes que o óleo diesel contribui a mais para o efeito estufa em sua combustão, ou seja, quantas vezes que ele libera a mais que o gás natural o gás carbônico (CO₂).
Assim observando os coeficientes estequiométricos fazemos:[tex3]\frac{14}{10}=1,4[/tex3]

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[tex3]\frac{14}{10}=1,4[/tex3]

, e, portanto, letra c).

[Carolinethz]

Olá, observe:
[tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

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[tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

kJ
[tex3]C_{14}H_{30}+\frac{43}{2}O_2\rightarrow 14CO_2+15H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

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[tex3]C_{14}H_{30}+\frac{43}{2}O_2\rightarrow 14CO_2+15H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

kJ

De onde você tirou os coeficientes da reação do gás natural? Só para ter certeza se é o que eu pensei e entendi!
Obrigada!!

[Lonel]

A combustão balanceada de [tex3]CH_4+O_2\rightarrow CO_2+H_2O[/tex3]

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[tex3]CH_4+O_2\rightarrow CO_2+H_2O[/tex3]

utilizando um mol de [tex3]CH_4[/tex3]

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[tex3]CH_4[/tex3]

libera ,[tex3]\Delta H=900[/tex3]

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[tex3]\Delta H=900[/tex3]

. Agora, balanceia-se a equação, chegando a [tex3]CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O,\Delta H=900[/tex3]

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[tex3]CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O,\Delta H=900[/tex3]

.

Como você quer a mesma reação, mas com [tex3]\Delta H=9000[/tex3]

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[tex3]\Delta H=9000[/tex3]

, para isso você precisará utilizar dez vezes mais [tex3]CH_4[/tex3]

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[tex3]CH_4[/tex3]

, pois se cada mol do mesmo libera 900kJ, 10 mols liberarão 9000kJ. Balanceando a equação, chegamos à [tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

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[tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

[Bira]

Desculpa não ter sido tão claro na hora de elaborar a resposta, tentarei melhorar da próxima vez, mas é isso mesmo que o Lonel colocou.

[Carolinethz]

Como você quer a mesma reação, mas com [tex3]\Delta H=9000[/tex3]

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[tex3]\Delta H=9000[/tex3]

, para isso você precisará utilizar dez vezes mais [tex3]CH_4[/tex3]

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[tex3]CH_4[/tex3]

, pois se cada mol do mesmo libera 900kJ, 10 mols liberarão 9000kJ. Balanceando a equação, chegamos à [tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

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[tex3]10CH_4+20O_2\rightarrow 10CO_2+20H_2O,\Delta H=9000[/tex3]

Era isso mesmo então o que eu estava pensando, obrigada por esclarecer!

[Carolinethz]

Desculpa não ter sido tão claro na hora de elaborar a resposta, tentarei melhorar da próxima vez, mas é isso mesmo que o Lonel colocou.

Magina!!! Eu achei muito explicativa sua resposta e o que o Lonel respondeu, era o que eu estava pensando! Obrigada!!!