Físico-QuímicaCinética química

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danimedrado
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Cinética química

Mensagem não lida por danimedrado »

Considere a equação global de formação de óxido nítrico.
2 HBr + NO2 -----> H2O + NO + Br2
Foram propostos para a mesma, mecanismos de reação I e II, descritos na tabela, ambos contendo duas etapas.
20170528_161653.jpg
Realizou-se então, um experimento no qual foi medida a velocidade da reação em função da concentração inicial dos reagentes, mantendo-se constante a temperatura, obtendo-se os resultados a seguir:
20170528_161735.jpg
Indique qual dos mecanismos propostos representa essa reação global, justificando sua resposta.

Última edição: danimedrado (Dom 28 Mai, 2017 16:49). Total de 1 vez.



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GirardModerno
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Mai 2017 28 21:34

Re: Cinética química

Mensagem não lida por GirardModerno »

Olá amigo!

Acho que é por esse caminho a resposta(vou enumerar a explicação para melhor entendimento):

R:O mecanismo proposto que representa essa reação global é o mecanismo I.
1)Lembre-se que para toda reação não elementar a equação da velocidade é determinada a partir da etapa lenta da reação.
2)Reação não elementar é toda aquela que apresenta mais de uma etapa,sendo elas rápidas ou lentas.
3) No exercício referido, ele da exatamente o experimento da determinação da velocidade tendo em mente a etapa lenta de um dos mecanismos.
4)Daí, basta analisar quais reagentes que estão envolvidos nessa determinação da velocidade, os quais são o ácido bromídrico e o dióxido de nitrogênio.
5)Por isso podemos afirmar que é o mecanismo I que representa a reação global, dado que é na etapa lenta do mecanismo I que encontramos os reagentes referidos anteriormente no tópico 4.

Valeu amigo, agora só elaborar uma resposta mais bem explicada! :wink:

Última edição: GirardModerno (Dom 28 Mai, 2017 21:34). Total de 1 vez.


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danimedrado
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Mai 2017 28 22:22

Re: Cinética química

Mensagem não lida por danimedrado »

Muito obrigada!!




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