Físico-Química(Uem-2016) Pilhas Tópico resolvido

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Mai 2017 23 18:04

(Uem-2016) Pilhas

Mensagem não lida por Telemental » Ter 23 Mai, 2017 18:04

Considere as informações abaixo e assinale o que for correto.
Sem título.png
Sem título.png (4.77 KiB) Exibido 1588 vezes
01) Quando se mergulha uma lâmina de níquel metálico em
uma solução contendo íons [tex3]Cu^{2+}_{(aq)}[/tex3] , ocorre deposição de
cobre metálico sobre o níquel.
02) Quando se mergulha um fio de cobre metálico em uma
solução contendo íons [tex3]Ag^+_{(aq)}[/tex3] , ocorre deposição de prata
metálica sobre o fio de cobre.
04) Quando se mergulha um fio de cobre metálico em uma
solução contendo íons [tex3]Ni^{2+}_{(aq)}[/tex3] , ocorre deposição de níquel
metálico sobre o fio de cobre.
08) Se for montada uma pilha com os pares [tex3]Ni^{2+}_{(aq)}/Ni_{(s)} e
Cu^{2+}_{(aq)}/Cu_{(s)}[/tex3] nas condições padrão, o eletrodo de níquel
metálico será o polo positivo da pilha.
16) É possível armazenar uma solução aquosa de [tex3]Cu^{2+}[/tex3] em um
recipiente de níquel sem que haja deposição de cobre
metálico.

Gabarito:
Resposta

01+02

Última edição: Telemental (Ter 23 Mai, 2017 18:04). Total de 2 vezes.



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Re: (Uem-2016) Pilhas

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Qua 24 Mai, 2017 07:07

01) Examinando os potenciais de redução fornecido, observa-se que o potencial de redução do cobre é maior que o do níquel. Isso significa que os íons [tex3]Cu^{2+}[/tex3] se reduzem a cobre metálico em presença de níquel metálico, segundo a equação química abaixo:
[tex3]Ni^0_{(s)}+Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Ni^{2+}_{(aq)}+Cu^0_{(aq)}[/tex3]

02) Pelo mesmo motivo acima, a prata se deposita, em forma de prata metálica, quando em presença de cobre metálico:
[tex3]Cu^0_{(s)}+2Ag^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)}+2Ag^0_{(aq)}[/tex3]

04) Está erra, como foi dito acima, o cobre se reduz em presença de níquel, e o fio de cobre já está na forma reduzida, portanto, não ocorre reação.

08) Como dito no item 4, esta pilha não funciona, ela deveria ser: [tex3]Ni^0 / Ni^{2+}//Cu^{2+} / Cu^0[/tex3] . O polo positivo é eletrodo de cobre, pois eles está sempre recebendo elétrons.

16) Não, como dito acima, os íons cobrem reduzem em níquel metálico. Haveria a deposição de cobre metálico e dissolução do recipiente.

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 24 Mai, 2017 07:07). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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Re: (Uem-2016) Pilhas

Mensagem não lida por Telemental » Sex 26 Mai, 2017 23:56

Muito obrigado, ajudou sim!! Abraços




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