Físico-QuímicaUEFS - 2004.2 - Equilíbrio Quimico

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allanamaceedo
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UEFS - 2004.2 - Equilíbrio Quimico

Mensagem não lida por allanamaceedo »

Durante o processo de engarrafamento da cerveja, o dióxido de carbono, CO2, é adicionado no momento em que a garrafa é fechada a 25°C, e o equilíbrio químico é atingido a 4,0 atm. O dióxido de carbono em solução permanece em equilíbrio com o CO2 gasoso, de acordo com o sistema representado pela equação química:

[tex3]CO[sub]2[/sub](g)[tex3]\rightarrow[/tex3] CO2(aq)[/tex3] [tex3]\Delta[/tex3] H° = -14,8kj

A partir dessas informações e desprezando-se a pressão de vapor da água dentro da garrafa da cerveja, é correto afirmar:

a) O valor de uma constante de equilíbrio, Kp, é igual a 4,0 atm.
b) A espuma formada, quando a cerveja é colocada no copo, é uma solução gasosa de CO2, em água.
c) O resfriamento da cerveja implica aumento do valor da constante de equilíbrio, Kp, do sistema.
d) O aumento da temperatura da cerveja, no copo, eleva a concentração de HCO-3nessa bebida.
e) O pH da cerveja aumenta com o resfriamento

Gabarito C

Última edição: allanamaceedo (Seg 22 Mai, 2017 14:15). Total de 1 vez.



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Bira
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Re: UEFS - 2004.2 - Equilíbrio Quimico

Mensagem não lida por Bira »

Ok, vamos lá:
a) Não compreendi muito bem como o enunciado apontaria para esse valor de Kp, visto que não é mencionada solubilidade do gás CO2 conforme a pressão e temperatura, se alguém puder corrigir ajudaria muito. Mas veja que há um erro na representação de Kp, todas as constantes de equilíbrio são obrigatoriamente adimensionais, logo estaria incorreto de afirmar que Kp = 4,0 atm.

b) A definição de solução gasosa é: uma mistura de gases em que todos os componentes estejam no estado gasoso, o que não é o caso quando a água está no estado líquido. O correto seria dizer que a espuma formada é um coloide.

c) Pelo fato do [tex3]\Delta H[/tex3] da reação ter valor negativo, infere-se que se trata de uma reação exotérmica. Em reações exotérmicas, ao haver a redução de temperatura, o equilíbrio tenderá a formar mais produtos por haver uma "facilidade" maior em liberar energia. Logo, como: [tex3]K=\frac{[Produtos]}{[Reagentes]}[/tex3] , a constante K teria seu valor aumentado, ao haver um novo equilíbrio em que há mais produtos que reagentes do que no equilíbrio anterior.

d) Na verdade a concentração será reduzida, veja que H2CO3 é o ácido que surge ao haver a reação entre CO2 e Água e ao liberar H+, temos o ânion bicarbonato (HCO3-). Assim, pelo motivo da letra anterior, quando aumentarmos a temperatura, estaremos diminuindo a concentração em equilíbrio de CO2 na solução aquosa, logo a concentração de H2CO3 irá ser reduzida, e as outras também, por consequência.

e) Se reduzirmos a temperatura, aumentaríamos a concentração de CO2(aq) e, consequentemente, aumentaríamos a concentração de H2CO3, logo, esse ácido estaria liberando mais íons H+ na solução, o que tornaria a solução com um pH mais ácido que o anterior, ou seja, o pH teria valor menor.

Última edição: Bira (Seg 22 Mai, 2017 15:59). Total de 1 vez.



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allanamaceedo
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Re: UEFS - 2004.2 - Equilíbrio Quimico

Mensagem não lida por allanamaceedo »

Obrigadaa pela ajuda! Creio que deve ter algum tipo de erro da banca mesmo na letra a, pelo menos escrevi da forma que está aqui.




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