Físico-QuímicaTermoquímica

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Mai 2017 22 08:08

Termoquímica

Mensagem não lida por ferrazini » Seg 22 Mai, 2017 08:08

Atualmente, uma opção também considerada para o problema dos combustíveis é o uso de gás hidrogênio. Esse gás apresenta diversas vantagens, entre as quais o fato de sua combustão não gerar substâncias poluentes. O calor latente de vaporização, a 100 °C, do produto obtido na combustão do gás hidrogênio é igual a 539 cal/g. Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.

(1) A quantidade de calor envolvida na vaporização de 1 mol do produto da combustão do H2 é superior a 9 kcal.
(2) Independentemente da quantidade de H2 (g) utilizada na queima, a variação de entalpia será a mesma.
(3) Se as medidas forem realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão, o valor da variação de entalpia por mol de produto obtido para a reação de combustão do H2 (g) será diferente do valor da entalpia padrão de formação desse produto.

Os verdadeiros são os itens (1) e (3), mas por que o (3) está certo? A reação não é a mesma?




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VALDECIRTOZZI
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Mai 2017 23 07:16

Re: Termoquímica

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Ter 23 Mai, 2017 07:16

Dei uma verificada em vários dados e a conclusão é que o item III está errado e, portanto, o gabarito deve estar errado também.

Espero ter ajudado!



So many problems, so little time!

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Re: Termoquímica

Mensagem não lida por ferrazini » Ter 23 Mai, 2017 08:49

Também acho que o gabarito está errado, pois pelo fato de ser a mesma reação, e ambas estarem nas mesmas condições de temperatura e pressão, não há porque o valor das entalpias serem diferentes!

Obrigado pela ajuda Valdecir! Abraço




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