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Simulado UERJ 2018
Enviado: Dom 07 Mai, 2017 11:36
por Betomoore
Alguém pode me ajudar com essa questão?
Pelo visto essa questão está errada e deveria ser anulada... foi de um simulado que eu fiz ontem
"Para o tratamento de 60000 L de água de um reservatório, foram adicionados 20L de solução saturada de Sulfato de Alumínio, sal que possui as seguintes propriedades:
Massa molar = 342g/mol
Solubilidade em água = 900g/L
Desprezando a variação de volume, a concentração de sulfato de alumínio no reservatório em mol/L, corresponde a?"
Re: Simulado UERJ 2018
Enviado: Dom 07 Mai, 2017 12:33
por jedi
primeiro encontramos a massa de sulfato de alumínio
[tex3]M=900\frac{g}{L}.20L=18000g[/tex3]
agora encontramos o números de mols
[tex3]n=18000g.342\frac{mol}{g}=18.342.10^3mol[/tex3]
agora encontramos a concentração
[tex3]C=\frac{18.342.10^3mol}{60000L}=1026.10^{-1}\frac{mol}{L}=102,6 mol/L[/tex3]
Re: Simulado UERJ 2018
Enviado: Ter 23 Mai, 2017 09:41
por ferrazini
jedi escreveu: [tex3]n=18000g.342\frac{mol}{g}=18.342.10^3mol[/tex3]
Por que, para achar o número de mols, você multiplicou 18000 por 342? Não deveria ser uma divisão entre 18000 e 342? Pois o a unidade do 342, como consta no enunciado, é g/mol e não mol/g!
Re: Simulado UERJ 2018
Enviado: Ter 23 Mai, 2017 09:43
por ferrazini
Acredito que o enunciado esteja errado, pois vi em outros lugares que, na verdade, a solubilidade é de 900 mol/l e não 900 g/l. Partindo desse dado (900 mol/l), chega-se ao resultado 102,6 mol/l.
Re: Simulado UERJ 2018
Enviado: Ter 23 Mai, 2017 22:22
por jedi
Boa noite
Multipliquei por ser uma questão de proporção, se em 1 g eu tenho 342 mols, então para saber quantos mols terei em 180000g basta multiplicar os dois valores
Re: Simulado UERJ 2018
Enviado: Ter 23 Mai, 2017 22:34
por ferrazini
Boa noite,
Eu entendi o seu raciocínio, mas ele não está correto, pois a proporção é de 342 g/mol e não de 342 mol/g. A massa molar é dada em gramas por mol, e não o contrário.
Abraço
Re: Simulado UERJ 2018
Enviado: Ter 23 Mai, 2017 22:50
por jedi
É verdade não tinha me atentado para isso, pode ser erro no enunciado mesmo então