Físico-QuímicaTitulação Tópico resolvido

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stilobreak
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Abr 2017 30 18:28

Titulação

Mensagem não lida por stilobreak » Dom 30 Abr, 2017 18:28

Uma solução contendo 0,7500g de H2C2O4.2H2O foi adicionada de 25mL de solução de KOH. O excesso desse reagente foi titulado com 4,02mL de solução de HCl a 0,1250M. Qual a concentração molar da solução alcalina?

Última edição: stilobreak (Dom 30 Abr, 2017 23:31). Total de 2 vezes.



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VALDECIRTOZZI
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Mai 2017 02 15:37

Re: Titulação

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Ter 02 Mai, 2017 15:37

A equação química da reação da base com o ácido oxálico é a seguinte:
[tex3]H_2C_2O_{4_{(s)}}+2KOH_{(aq)} \rightarrow K_2C_2O_{4_(aq)}+ 2 \ H_2O_{(\ell)}[/tex3]
Temos
[tex3]n_{H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}=\frac{m_{H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}}{M_{H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}}=\frac{0,7500}{126}=0,0059524 \ mol[/tex3]

Logo o número de mols de KOH neutralizados por esse ácido foi de [tex3]0,011904761 \ mol[/tex3]

A reação de neutralização do ácido clorídrico com a base restante apresenta a estequiometria de 1 mol de KOH para 1 mol de [tex3]HC\ell[/tex3] , logo:
[tex3]n_{HC\ell}=n_{KOH}=0,00402 \times 0,1250=0,0005025 \ mol[/tex3]

[tex3]c_{KOH}=\frac{n_{KOH}}{V_{(\ell)}}=\frac{0,011904761+0,0005025}{0,025}=0,496 \ molar[/tex3]

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 02 Mai, 2017 15:37). Total de 2 vezes.


So many problems, so little time!

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