Físico-Química ⇒ Soluções Tópico resolvido

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Um dos graves problemas ecológicos decorrentes do processo de garimpagem de ouro dos leitos dos rios, se dá pelo fato de que se utiliza mercúrio (Hg), que é tóxico e pode ser absorvido pelos animais deste meio, contaminando toda uma cadeia e causando sérios problemas. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração igual a [tex3]1 \cdot 10^{-5}[/tex3]

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[tex3]1 \cdot 10^{-5}[/tex3]

mol/L de mercúrio. Qual é a massa aproximada de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao consumir 200 mL desta água? (MM Hg = 200 g/mol).

[VALDECIRTOZZI]

Pela expressão da concentração molar:
[tex3]c_{molar}=\frac{m_{Hg}}{M_{Hg} \cdot V_{\ell}}[/tex3]

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[tex3]c_{molar}=\frac{m_{Hg}}{M_{Hg} \cdot V_{\ell}}[/tex3]

[tex3]1 \cdot 10 ^{-5}=\frac{m_{Hg}}{200 \cdot 0,2}[/tex3]

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[tex3]1 \cdot 10 ^{-5}=\frac{m_{Hg}}{200 \cdot 0,2}[/tex3]

[tex3]m_{Hg}=1 \cdot 10^ {-5} \cdot 200 \cdot 0,2=4 \cdot 10^{-4} \ g[/tex3]

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[tex3]m_{Hg}=1 \cdot 10^ {-5} \cdot 200 \cdot 0,2=4 \cdot 10^{-4} \ g[/tex3]

Espero ter ajudado!