Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Prof. Caju
Físico-Química ⇒ Soluções Tópico resolvido
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Abr 2017
18
14:03
Soluções
Um dos graves problemas ecológicos decorrentes do processo de garimpagem de ouro dos leitos dos rios, se dá pelo fato de que se utiliza mercúrio (Hg), que é tóxico e pode ser absorvido pelos animais deste meio, contaminando toda uma cadeia e causando sérios problemas. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração igual a [tex3]1 \cdot 10^{-5}[/tex3]
mol/L de mercúrio. Qual é a massa aproximada de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao consumir 200 mL desta água? (MM Hg = 200 g/mol).
Editado pela última vez por Auto Excluído (ID:17420) em 18 Abr 2017, 14:03, em um total de 2 vezes.
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Mai 2017
02
15:55
Re: Soluções
Pela expressão da concentração molar:
[tex3]c_{molar}=\frac{m_{Hg}}{M_{Hg} \cdot V_{\ell}}[/tex3]
[tex3]1 \cdot 10 ^{-5}=\frac{m_{Hg}}{200 \cdot 0,2}[/tex3]
[tex3]m_{Hg}=1 \cdot 10^ {-5} \cdot 200 \cdot 0,2=4 \cdot 10^{-4} \ g[/tex3]
Espero ter ajudado!
[tex3]c_{molar}=\frac{m_{Hg}}{M_{Hg} \cdot V_{\ell}}[/tex3]
[tex3]1 \cdot 10 ^{-5}=\frac{m_{Hg}}{200 \cdot 0,2}[/tex3]
[tex3]m_{Hg}=1 \cdot 10^ {-5} \cdot 200 \cdot 0,2=4 \cdot 10^{-4} \ g[/tex3]
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 02 Mai 2017, 15:55, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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