Dados: Massas molares em g/mol–1:
Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14.
a) 50%
b) 60%
c) 55%
d) 25%
e) 75%
Gabarito: letra A
Obs: detalhadamente, por favor, buguei muito nessa questão
Obrigada desde já!!
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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)Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
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Físico-Química ⇒ Estequiometria Tópico resolvido
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Carolinethz
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Mar 2017
25
15:37
Estequiometria
(UFPE e UFRPE) - Uma amostra mineral contendo magnetita (Fe3O4) foi analisada dissolvendo-se 0,928g de amostra em HCl concentrado. Obteve-se uma mistura contendo íons ferro nos estados de oxidação II e III. A esta solução, adicionou-se HNO3 suficiente para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+, que foi, em seguida, precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. O hidróxido de ferro III foi, então, submetido a um tratamento térmico que originou 0,480g de Fe2O3 puro. Qual é a porcentagem em massa de magnetita na amostra?
Dados: Massas molares em g/mol–1:
Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14.
a) 50%
b) 60%
c) 55%
d) 25%
e) 75%
Gabarito: letra A
Obs: detalhadamente, por favor, buguei muito nessa questão
Obrigada desde já!!
Dados: Massas molares em g/mol–1:
Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14.
a) 50%
b) 60%
c) 55%
d) 25%
e) 75%
Gabarito: letra A
Obs: detalhadamente, por favor, buguei muito nessa questão
Obrigada desde já!!
Editado pela última vez por Carolinethz em 25 Mar 2017, 15:37, em um total de 1 vez.
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VALDECIRTOZZI
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Mar 2017
28
07:49
Re: Estequiometria
Vamos tentar resolver sem escrevermos reações complicadas de óxido-redução.
Inicialmente, podemos calcular as massas molares de:
[tex3]M_{Fe_2O_3}=160 \ g/mol[/tex3]
[tex3]M_{Fe_3O_4}=232 \ g/mol[/tex3]
[tex3]n_{Fe_2O_3}=\frac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\frac{0480}{160}=0,003 \ mol[/tex3]
Veja a reação de calcinação: [tex3]2Fe(OH)_{3_(s)} \longrightarrow Fe_2O_{3_(s)}+3H_2O_{(v)}[/tex3]
Como a estequiometria é 2 mols de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] fornece 1 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] ; logo, 0,003 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] foi formado a partir de [tex3]0,003 \times 2=0,006 \ mol[/tex3] de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] .
Em última instância todo ferro do [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] veio do [tex3]Fe_3O_4[/tex3] , em outras palavras, 1 mol de [tex3]Fe_3O_4[/tex3] gerou 3 mols de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] .
No caso, 0,006 mol de [tex3]Fe(OH_3)[/tex3] , foi gerado a partir de [tex3]\frac{0,006}{3}=0,002 \ mol[/tex3] de [tex3]Fe_3O_4[/tex3] .
Logo:
[tex3]n_{Fe_3O_4}=\frac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}[/tex3]
[tex3]0,002=\frac{m_{Fe_3O_4}}{232}[/tex3]
[tex3]m_{Fe_3O_4}=0,002 \times 232=0,464 \ g[/tex3]
[tex3]\% \ Fe_3O_4=\frac{0,464}{0,928} \times 100=50\%[/tex3]
Espero ter ajudado!
Inicialmente, podemos calcular as massas molares de:
[tex3]M_{Fe_2O_3}=160 \ g/mol[/tex3]
[tex3]M_{Fe_3O_4}=232 \ g/mol[/tex3]
[tex3]n_{Fe_2O_3}=\frac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\frac{0480}{160}=0,003 \ mol[/tex3]
Veja a reação de calcinação: [tex3]2Fe(OH)_{3_(s)} \longrightarrow Fe_2O_{3_(s)}+3H_2O_{(v)}[/tex3]
Como a estequiometria é 2 mols de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] fornece 1 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] ; logo, 0,003 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] foi formado a partir de [tex3]0,003 \times 2=0,006 \ mol[/tex3] de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] .
Em última instância todo ferro do [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] veio do [tex3]Fe_3O_4[/tex3] , em outras palavras, 1 mol de [tex3]Fe_3O_4[/tex3] gerou 3 mols de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] .
No caso, 0,006 mol de [tex3]Fe(OH_3)[/tex3] , foi gerado a partir de [tex3]\frac{0,006}{3}=0,002 \ mol[/tex3] de [tex3]Fe_3O_4[/tex3] .
Logo:
[tex3]n_{Fe_3O_4}=\frac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}[/tex3]
[tex3]0,002=\frac{m_{Fe_3O_4}}{232}[/tex3]
[tex3]m_{Fe_3O_4}=0,002 \times 232=0,464 \ g[/tex3]
[tex3]\% \ Fe_3O_4=\frac{0,464}{0,928} \times 100=50\%[/tex3]
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 28 Mar 2017, 07:49, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
-
Carolinethz
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Abr 2017
27
15:10
Re: Estequiometria
Eu li e reli umas 5 vezes a questão mas não consegui acompanhar e entender como chegou na reação de calcinaçãoVALDECIRTOZZI escreveu: Veja a reação de calcinação: [tex3]2Fe(OH)_{3_(s)} \longrightarrow Fe_2O_{3_(s)}+3H_2O_{(v)}[/tex3]
Como a estequiometria é 2 mols de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] fornece 1 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] ; logo, 0,003 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] foi formado a partir de [tex3]0,003 \times 2=0,006 \ mol[/tex3] de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] .
Poderia me ajudar só mais um pouquinho com essa questão?? Obrigada!
Editado pela última vez por Carolinethz em 27 Abr 2017, 15:10, em um total de 1 vez.
-
Bira
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- Contato:
Mai 2017
03
11:45
Re: Estequiometria
Bom, não é necessário ter conhecimento de que reação seria exatamente a calcinação, veja que ela é basicamente a produção de um óxido a partir de uma base, ou seja, sem a interferência de outro reagente "O hidróxido de ferro III foi, então, submetido a um tratamento térmico que originou 0,480g de Fe2O3 puro". Logo, veja que ela terá de produzir água para que se possa obter esse produto.Carolinethz escreveu: Eu li e reli umas 5 vezes a questão mas não consegui acompanhar e entender como chegou na reação de calcinação
Poderia me ajudar só mais um pouquinho com essa questão?? Obrigada!
Editado pela última vez por Bira em 03 Mai 2017, 11:45, em um total de 1 vez.
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